【題目】有下列幾種反應類型:①消去 ②取代 ③水解 ④加成 ⑤還原 ⑥氧化,用丙醛制取1,2-丙二醇 (),按正確的合成路線依次發(fā)生的反應所屬類型不可能是( )
A. ⑤⑥③① B. ⑤①④③ C. ⑤①④② D. ④①④②
【答案】A
【解析】分析:用丙醛制取1,2-丙二醇,可先用丙醛與氫氣發(fā)生加成反應生成丙醇,丙醇發(fā)生消去反應生成丙烯,然后丙烯與溴水加成生成1,2-二溴丙烷,最后1,2-二溴丙烷水解即可得到1,2-丙二醇。
詳解:用丙醛制取1,2-丙二醇,其合成路線為:先用丙醛與氫氣加成生成丙醇,該反應為④加成反應,也屬于⑤還原反應,再由丙醇發(fā)生消去反應生成丙烯,為①消去反應,然后丙烯與溴水加成生成1,2-二溴丙烷,為④加成反應,最后1,2-二溴丙烷水解生成1,2-丙二醇,為③水解反應,也屬于②取代反應,則合成中涉及的反應為⑤①④③或⑤①④②或④①④②,該合成路線中沒有涉及氧化反應,不可能為⑤⑥③①,故答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬及其化合物在生產生活中占有極其重要的地位,請結合金屬及其化合物的相關知識回答下列問題.
(1)含碳量在0.03%~2%之間某合金,是目前使用量最大的合金,這種合金是____。
A.鋁合金 B.青銅 C.鎂合金 D.鋼
(2)FeCl3溶液用于腐蝕銅箔印刷線路板,反應的離子方程式為__________。
(3)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子,向其中加入足量的Na2O2后,過濾,將濾渣投入足量的鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是 (填字母)
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+
(4)Fe(NO3)3的高純度結晶體是一種紫色潮解性固體,適合于制磁性氧化鐵納米粉末,工業(yè)上用廢鐵屑(含F(xiàn)e和Fe2O3及其它不反應的物質)制取Fe(NO3)3晶體的方法如下:
①第1步反應若溫度過高,將導致硝酸分解,濃硝酸受熱分解的化學方程式為_______________。
②磁性氧化鐵的化學式為______,試寫出Fe2O3與硝酸反應的離子方程式_________________。
③操作1的名稱為_____,操作2的步驟為:_____________,過濾,洗滌。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學用下圖所示裝置檢驗草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,淡黃色)受熱分解的部分產物。下列說法正確的是( )
A. 通入N2的主要目的是防止空氣中的水蒸氣對產物檢驗產生影響
B. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液、CuO固體,可檢驗生成的CO
C. 實驗結束后,①中淡黃色粉末完全變成黑色,則產物一定為鐵
D. 若將④中的無水CaC12換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】隨著化學工業(yè)的發(fā)展,各種化學合成材料已走進我們尋常百姓家,下列關于生活中常用材料的認識正確的是( 。
A. 尼龍、羊毛和棉花都是天然纖維
B. 有機玻璃、錦綸、電玉、真絲巾都是合成塑料
C. 天然橡膠的化學組成是聚異戊二烯
D. 裝食品用的聚乙烯塑料可以通過加熱進行封口
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是( )
A. 所含原子數(shù)相等 B. 氣體密度相等C.氣體質量相等 D.摩爾質量相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素在周期表中的位置反映了元素的原子結構和性質。請回答下列有關硼(B)元素的問題:
(1)原子核內的中子數(shù)為________。
(2)硼元素在元素周期表中的位置為___________。
(3)的原子半徑__________的原子半徑(填“大于”或“小于”)。
(4)硼元素的最高價氧化物對應的水化物酸性比氮元素的最高價氧化物對應的水化物酸性_______(填“強”或“弱”)。
(5)四氫硼鋰(LiBH4)是一種重要的化學試劑,低溫下可與HCl氣體發(fā)生如下反應:2 LiBH4 + 2 HCl = 2 LiCl + B2H6 + 2H2該反應中,LiBH4和B2H6中的氫元素均顯-1價。請回答下列問題。LiBH4中硼元素的化合價為__________;該反應的還原劑為____________;4 mol LiBH4完全反應后共失去_____mol電子。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗結果與圖像不相符的是
A. 向含有鹽酸、氯化鎂和氯化鋁的溶液中逐漸加入氫氧化鈉溶液直至過量
B. 向澄清石灰水中通入二氧化碳氣體直至過量
C. 向氯化鋁的溶液中逐漸加入氫氧化鈉溶液直至過量
D. 向氯化鋁的溶液中逐漸加入氨水直至過量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CO2的利用是國際社會普遍關注的問題。
(1)CO2的電子式是__________
(2)CO2在催化劑作用下可以直接轉化為乙二醇和甲醇,但若反應溫度過高,乙二醇會深度加氫生成乙醇。
獲取乙二醇的反應歷程可分為如下2步:
I.
II.EC加氫能生成乙二醇與甲醇。
①步驟II的熱化學方程式是__________;
②研究反應溫度對EC加氫的影響(反應時間均為4小時),實驗數(shù)據(jù)見下表:
反應溫度/℃ | EC轉化率/ % | 產率/% | |
乙二醇 | 甲醇 | ||
160 | 23.8 | 23.2 | 12.9 |
180 | 62.1 | 60.9 | 31.5 |
200 | 99.9 | 94.7 | 62.3 |
220 | 99.9 | 92.4 | 46.1 |
由上表可知,溫度越高,EC的轉化率越高,原因是__________。溫度升高到220℃時,乙二醇的產率反而降低,原因是__________
(3)用稀硫酸作電解質溶液,電解CO2可制取甲醇,裝置如下圖所示,電極 a 接電源的__________極(填“正”或“負”),生成甲醇的電極反應式是__________
(4)CO2較穩(wěn)定、能量低。為實現(xiàn)CO2的高效使用,下列研究方向合理的是__________(填序號)。
a.降低CO2參與反應的速率和比例
b.利用電能、光能或熱能預先活化CO2分子
c.選擇高效的催化劑降低反應條件
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