【題目】下列有關化學反應方向及其判據(jù)的說法中正確的是

A．非自發(fā)反應就是不可能發(fā)生的反應，自發(fā)反應就是能較快進行的反應

B．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發(fā)的化學反應

C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程

D．反應NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進行，說明該反應ΔH＞0

【答案】C

【解析】A．非自發(fā)反應在一定條件下也能發(fā)生，自發(fā)反應進行的也不一定較快，錯誤；B．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石，該反應是非自發(fā)進行的化學反應，錯誤；C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程，只要ΔG=ΔHTΔS<0，反應就可以自發(fā)進行，若ΔG>0，反應就不能自發(fā)進行，正確；D．反應NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進行，ΔG=ΔHT·ΔS＜0，從方程式知：ΔS＜0，則TΔS＜0，說明ΔH＜0，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2； ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（1）加熱裝置A前，先通一段時間N2，目的是_______________。

（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。實驗結束后，將B瓶中的溶液經蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過濾可獲得CuSO4·5H2O。

（3）儀器C的名稱為______________，其中盛放的藥品為 ____________(填名稱)。

（4）充分反應后，檢驗裝置D中產物的方法是：取產物少許置于試管中，________________，則產物是NaNO2(注明試劑、現(xiàn)象)。

（5）為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：

①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________(填代號)。

a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

b．錐形瓶洗凈后未干燥

c．滴定終點時仰視讀數(shù)

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數(shù)__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素及其化合物在生活及生產中有很多重要用途。

Ⅰ．SiC、BN、GaAs 等是人工合成半導體的材料，具有高溫、高頻、大功率和抗輻射等優(yōu)點。請回答：

（1）基態(tài)碳原子價電子的電子軌道表達式為____，第一電離能Ga____As（填“>”、 “<”、“＝”）。

（2）BN和GaAs都是原子晶體，它們的硬度和熔點BN＞GaAs，原因是________________。

Ⅱ．鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（3）擬鹵素(CN)2、(SCN)2與鹵素單質結構相似、性質相近，分子中所有原子都滿足 8 電子結構。 (CN)2分子中氮原子的軌道雜化類型為_____，σ 鍵與 π 鍵數(shù)目之比為_______； (SCN)2對應的酸有兩種，測得硫氰酸（H—S—C≡N ）的沸點低于異硫氰酸（H—N=C=S），其原因是_________。

（4）①鹵化物 RbICl2 在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物 A 和鹵素互化物或鹵素單質，A 的化學式為_____________；②一定條件下(SCN)2可氧化為CO32—和SO32—等離子，其中SO32—的立體構型為_________。

（5）CaC2晶體的晶胞結構與 NaCl 晶體的相似（如圖1 所示），CaC2 晶體中的啞鈴形 C22﹣的存在，使晶胞沿一個方向拉長。寫出與C22﹣互為等電子體的微粒符號________、_______；此晶體中 1 個 C22﹣周圍距離最近的Ca2+為______個；若該晶胞的邊長為a、a、b（nm），則該晶體的密度為______ g·cm-3（寫出表達式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類對某金屬冶煉技術的掌握程度決定了其應用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是

A．金屬的活動性大小 B．金屬在地殼中的含量多少

C．金屬的化合價高低 D．金屬的導電性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 物質發(fā)生化學反應時不一定都伴隨著能量變化

B. 伴有能量變化的變化都是化學變化

C. 放熱反應不需要加熱就一定能發(fā)生

D. 反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨(NH4Cl)晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水(如圖所示)。

一段時間后，發(fā)現(xiàn)瓶內固態(tài)物質變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板黏結在燒瓶底部。這時打開瓶塞，燒瓶中散發(fā)出刺鼻的氣味，是因為發(fā)生了反應：Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O。下列有關該實驗的結論正確的是

A．自發(fā)反應一定是放熱反應 B．自發(fā)反應一定是吸熱反應

C．有的吸熱反應也能自發(fā)進行 D．吸熱反應不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，不能由化合反應直接制得的是（　�。�

A.FeCl3B.FeCl2C.FeSD.Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2是高中化學重點學習大三大氣體之一，是常見的大氣污染物之一，同時有是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義，請回答下列問題。

Ⅰ.某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.5mol/L的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設：

假設一：溶液中的NO3-

假設二：溶液中溶解的O2

（1）驗證假設一

①請在下表空白處填寫相關實驗現(xiàn)象。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結論

實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體

____

假設一成立

實驗2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體

____

②設計實驗1的目的是_________。

（2）為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖甲所示。實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）_________。

Ⅱ.我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg/L。某化學興趣小組選用圖乙實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。

（1）若原料氣從左向右流時，上述裝置連接的順序是:原料氣→______ (用字母和箭頭表示)。當裝置②中出現(xiàn)_______現(xiàn)象時，立即停止通氣。

（2）你認為下列試劑中，可以用來代替試管中的酸性KMnO4溶液的是________。（填字母代號）

A.NaOH溶液 B.溴水 C.氨水 D.BaCl2溶液

Ⅲ.中華人民共和國國家標準規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。某興趣小組用圖丙裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行定性測定。

（1）B中加入250.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/L NaOH標準溶液進行滴定，滴定終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_______g/L。

（2）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 50 mL

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