Question

16．下列一組有水參與的反應：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②Cl₂+H₂O=HCl+HClO
③Na₂O+H₂O=2NaOH
④3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+H₂↑
⑤2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（1）其中不屬于氧化還原反應的是①②④⑤⑥（填序號）
（2）在上述氧化還原反應中，水只作氧化劑的是①④（填序號，下同）；水只作還原劑的是⑥；水既作氧化劑，又作還原劑的是⑤；水既不作氧化劑，又不作還原劑的是②．
（3）請你運用所學知識分析反應3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO是否屬于氧化還原反應是（填“是”或“不是”），若是，這個反應的氧化劑是NO₂，還原劑是NO₂．

Answer 1

分析 （1）有化合價變化的反應即為氧化還原反應；
（2）在氧化還原反應中，得電子化合價降低的物質是氧化劑，失電子化合價升高的物質是還原劑；
（3）有化合價變化的反應即為氧化還原反應，得電子化合價降低的物質是氧化劑，失電子化合價升高的物質是還原劑．

解答 解：（1）①該反應中鈉失電子化合價升高，水中氫元素得電子化合價降低，所以屬于氧化還原反應，并且水作氧化劑； 
 ②該反應中Cl元素既降低又升高，所以屬于氧化還原反應，但水中的H和O元素的化合價都不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑；
③該反應中，各元素的化合價都不變，所以不是氧化還原反應；
④該反應中，F(xiàn)e、H元素化合價發(fā)生變化，所以屬于氧化還原反應，并且水中的H元素得電子化合價降低作氧化劑；
⑤該反應中，水中的H元素得電子化合價降低，水中的O元素失電子化合價升高，所以屬于氧化還原反應，并且水既是氧化劑又是還原劑；
⑥該反應中，F(xiàn)、O元素化合價發(fā)生變化，所以屬于氧化還原反應，并且水中O元素失電子化合價升高，所以水中還原劑；
所以屬于氧化還原反應的為：①②④⑤⑥，故答案為：①②④⑤⑥；
（2）根據(jù)（1）的分析，在上述氧化還原反應中，水只作氧化劑的是①④；水只作還原劑的是⑥；水既作氧化劑，又作還原劑的是⑤；水既不作氧化劑，又不作還原劑的是②，故答案為：①④，⑥，⑤，②；
（3）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中N既升高又降低，所以屬于氧化還原反應，氧化劑、還原劑都是NO₂，故答案為：是；NO₂；NO₂．

點評 本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價是解答本題的關鍵，并根據(jù)氧化還原反應中的概念來解答，難度不大．