18．下列有關(guān)晶體的說法正確的是（　�。�
A．任何晶體中都存在化學(xué)鍵
B．晶體內(nèi)部的微粒在空間的排列均服從緊密堆積原理
C．任何晶體中，若有陰離子必定含有陽離子
D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

分析 A、單原子分子中不存在化學(xué)鍵；
B、共價鍵具有飽和性和方向性導(dǎo)致了原子晶體中原子的堆積不屬于密堆積；
C、晶體中有陰離子一定含有陽離子；
D、金屬晶體的熔點不一定高．

解答 解：A、稀有氣體都是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，故A錯誤；
B、共價鍵具有飽和性和方向性導(dǎo)致了原子晶體中原子的堆積不屬于密堆積，故B錯誤；
C、晶體中有陰離子，根據(jù)物質(zhì)中電荷守恒知，一定含有陽離子中和陰離子所帶電荷，故C正確；
D、金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的熔點高，W的熔點較低，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)鍵以及晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)等的有關(guān)知識，根據(jù)化學(xué)鍵的概念來分析解答，注意分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．與NH${\;}_{4}^{+}$具有相同電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的是（　�。�
A．NeB．F-C．Na+D．K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．下表列出了①--⑨九種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題．
（1）元素④的名稱是氧，元素④在周期表中所處位置第二周期ⅥA，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有氧化性性（填氧化性、還原性）；
（2）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜H2O（寫氫化物的化學(xué)式）；
（3）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2，這一反應(yīng)是放熱（填吸熱、放熱）反應(yīng)；
（5）用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3BrB．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是②③④⑤⑥，屬于吸熱反應(yīng)的是①．
①煅燒石灰石�、谀咎咳紵、壅ㄋ幈ā、芩釅A中和�、萆遗c水作用制熟石灰�、奘澄镆蜓趸瘮�
（2）用銅、銀與硝酸銀設(shè)計一個原電池，此電池的負(fù)極是Cu，負(fù)極的電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+．
（3）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣1.12LL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），導(dǎo)線中通過0.1mol電子．
（4）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)過程可以看成儲存在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等釋放出來．
中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，其實質(zhì)是（用化學(xué)語言填空）酸電離出的H+與堿電離出的OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)水：H++OH-═H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．核外電子排布相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)也相同
B．含有金屬元素和非金屬元素的化合物不一定是離子化合物
C．僅含非金屬元素的化合物一定是共價化合物
D．凡需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)．為證明濃硫酸在實
驗室制備乙酸乙酯反應(yīng)中起催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用如圖所示裝置進行了以下四個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結(jié)束后充分振蕩試管2，再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗
編號		試管1中的試劑試管2中試劑測得有機層的厚度/cm
A2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L濃硫酸飽和碳酸鈉溶液5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸1.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2
（1）如果用CH3COOH和C2H518OH進行反應(yīng)制備乙酸乙酯，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O．
（2）干燥管在上述實驗中的作用冷凝，防倒吸．
（3）實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用．實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol/L．
（4）分析實驗AC（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是濃硫酸可以吸收產(chǎn)物中的水，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化（或其他合理答案）．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+應(yīng)選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水                    b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水                            d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
【探究二】
分析上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計了如圖探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前　　　　　　b．A～B間           c．B～C間         d．C～D間
（5）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑變紅，E中固體由白變藍(lán)．
（6）裝置F的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入裝置E中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．下列有機化合物中，互為同分異構(gòu)體的組合有①③或③⑤、②④、⑥⑦⑧⑨（填編號）．
①
②CH3-CH2-CH2-CH3
③
④
⑤CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
⑥CH2═CH-CH2-CH═CH2
⑦CH2═CH-CH═CH-CH3
⑧
⑨

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同步練習(xí)冊答案