【題目】下列反應的離子方程式不正確的是

A.鐵與稀鹽酸反應：Fe +2H+ =2Fe2+ + H2↑

B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：OH- + H+ = H2O

C.鈉與硫酸銅溶液反應：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu

D.氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+ + SO = BaSO4↓

【答案】C

【解析】

A．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A正確；

B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的離子方程式為：OH-+H+═H2O，故B正確；

C．鈉與硫酸銅溶液反應時，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能置換出銅，故C錯誤；

D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的離子方程式：SO+Ba2+═BaSO4↓，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示為構成細胞的部分元素及化合物（其中a、b、c、d代表小分子物質，X，Y，Z代表大分子物質，C、H、O、N、P代表化學元素）。請分析回答下列問題。

（1）物質a是________，檢驗物質a的常用試劑是_____。在動物細跑內(nèi)，與物質X作用最似的物質是______。與物質X組成元素相同，在動物、植物細胞中均可含有的最理想的儲能物質是______。

（2）物質b是________。若某種Y分子含有2條直鏈肽鏈，由18個b分子（平均相對分子質量為128）組成，則該Y分子的相對分子質量大約為______。

（3）物質c在人體細胞中共有________種，分子中________的不同決定了c的種類不同。

（4）物質d是________，d和________、維生素d都屬于固醇類物質。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是

選項

操作

現(xiàn)象

結論

A

常溫下將Al片放入濃硝酸中

無明顯變化

Al與濃硝酸不反應

B

向某溶液中逐滴加入鹽酸

產(chǎn)生無色無味氣體

此溶液中含有或

C

向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍

原溶液中無

D

先向某溶液中逐滴加入氯化鋇溶液，再加稀硝酸

有白色沉淀產(chǎn)生，且沉淀不溶解

此溶液中一定含有

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下兩種等物質的量的可燃性氣體共1.68L，其中一種是烴，在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。則這兩種混合氣體可能為

A.H2與C4H6B.CO與C2H4C.CO與C3H6D.H2與C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KHC2O4·H2C2O4·2H2O (四草酸鉀，記作PT)是一種分析試劑。室溫時，H2C2O4的pKa1、pKa2分別為1.23、4.19 (pKa=-lgKa)。下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系錯誤的是

A.0.1mol·L-1 PT溶液中：c(K+)> c(HC2O4- )> c(H2C2O4)

B.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19： c(Na＋)-c(K＋)<c(HC2O4－)－c(H2C2O4)

C.0.1mol·L-1 PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)> c(Na+)> c(HC2O4- )>c(C2O42- )

D.0.1mol·L-1 PT與0.3mol·L-1NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)-c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂鐵水滑石(鎂、鐵的堿式碳酸鹽)是具有層狀結構的無機功能材料，可由Mg(NO3)2·6H2O、Fe(NO3)3·9H2O及CO(NH2)2等按一定比例在溫度高于90℃時反應制得。

(1)其他條件不變時，n[CO(NH2)2]/n(Fe3+)對鎂鐵水滑石產(chǎn)率和溶液pH的變化關系如圖所示：

①<3，反應液中產(chǎn)生少量氣體，測氨儀未檢出NH3，說明逸出的氣體主要是____________(填化學式)。

②n[CO(NH2)2]/n(Fe3+)>12，溶液的pH處于穩(wěn)定狀態(tài)，這是因為_________________

(2)鎂鐵水滑石表示為：[FexMgy(OH)z](CO3)w·pH2O(摩爾質量為660g·mol-1)，可通過下列實驗和文獻數(shù)據(jù)確定其化學式，步驟如下：

I．取鎂鐵水滑石3.300g加入足量稀硫酸充分反應，收集到氣體112mL(標準狀況)。

II．文獻查得鎂鐵水滑石熱分解TG-DSC圖：303~473K，失去層間水(結晶水)失重為10.9%；473~773K時，CO32-和OH-分解為CO2和H2O；773K以上產(chǎn)物為MgO、Fe2O3。

Ⅲ．稱取0.4000g熱分解殘渣(773K以上)置于碘量瓶中，加入稍過量鹽酸使其完全溶解，加入適量水和稍過量的KI溶液，在暗處放置片刻，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定到溶液呈淡黃色，加入3mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定到溶液藍色消失。(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。通過計算確定鎂鐵水滑石的化學式______________(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)的原理示意圖如圖。下列說法正確的是

A. M為負極

B. 通電使氯化鈉發(fā)生電離

C. 出口c收集到的物質是氯氣

D. 通電一段時間后，陰極區(qū)pH降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組嘗試在鋼制鑰匙上鍍銅。

實驗I：將鑰匙直接浸入0.4 mol·L－1 CuCl2溶液中，20s后取出，鑰匙表面變紅，但鍍層疏松，用紙即可擦掉。

實驗II：用圖裝置對鑰匙進行電鍍銅。鑰匙表面迅速變紅，同時有細小氣泡產(chǎn)生，精銅表面出現(xiàn)少量白色固體。30s后取出鑰匙檢驗，鍍層相對實驗I略好，但仍能用紙巾擦掉一部分。經(jīng)調整實驗條件后獲得了較好的電鍍產(chǎn)品。

實驗III：用0.4 mol·L－1 CuSO4溶液代替CuCl2溶液重復實驗II，精銅表面未出現(xiàn)白色固體。

回答下列問題：

（1）實驗I反應的化學方程式是_______。

（2）實驗II中鑰匙應與電源的_______極連接。

（3）鑰匙表面產(chǎn)生的氣體是_______。

（4）為了避免實驗III中鑰匙表面產(chǎn)生氣體，應該采取的措施是________。

（5）常見化合物中銅元素有+1、+2兩種價態(tài)，結合實驗III推測實驗II中精銅表面產(chǎn)生的白色固體的電極反應式是________。（已知CuOH是一種難溶于水的黃色固體）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將1mol/L CO和2mol/L 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反應達平衡時測得CO轉化率為40%，則該條件下該反應的平衡常數(shù)為（ ）

A. 0.25B. 0.17C. 0.44D. 1.0

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