19．分子式為C5H12O的醇，催化氧化后能生成的醛有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

分析 分子式為C5H12O的醇，催化氧化后能生成的醛，應具有C4H9-CH2OH結構，同分異構體取決于C4H9-，以此解答該題．

解答 解：發(fā)生氧化反應后生成醛的醇有4種：①CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-OH，②CH3-CH（CH3）-CH2-CH2-OH，③CH3-CH2-CH（CH3）-CH2-OH，④CH3-C（CH3）2-CH2-OH，生成醛的數(shù)目為4種，
故選D．

點評 本題考查同分異構體的書寫，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目題目難度不大，注意掌握同分異構體的書寫方法，明確能被氧化成醛必須是與羥基相連的碳原子上含有至少2個氫原子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．堿性鋅錳電池是日常生活中消耗最大的電池，其構造如圖1所示．
放電時總反應為：Zn+2H2O+2MnO2=Zn（OH）2+2MnOOH
從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如圖2：

回答下列問題：
（1）MnOOH中，Mn元素的化合價為+3．
（2）“還原焙燒”過程中，高價金屬化合物被還原為低價氧化物或金屬單質（其中MnOOH、MnO2被還成MnO），主要原因是“粉料”中含有C．
（3）“凈化”為了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入H2O2（填化學式）溶液將Fe2+氧化為Fe3+，再調節(jié)pH使Fe3+完全沉淀．已知浸出液中Mi2+、Zn2+的濃度約為0.1mol•L-1，根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算，調節(jié)pH的合理范圍是3至6．
化合物Mn（OH）3Zn（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1310-1710-34
（離子濃度小于1×mol•L-1即為沉淀完全）
（4）“電解”時，陽極的電極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．本工藝中應循環(huán)利用的物質是H2SO4（填化學式）．
（5）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2．“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應的化學方程式為2MnOOH+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+4H2O+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測．
I．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在以下反應：As2S3（s）+3S2-（aq）?2AsS33-（aq）；
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽．
（1）亞砷酸中砷元素的化合價為+3；砷酸的第一步電離方程式為H3AsO4?H++H2AsO4-．
（2）“一級沉砷”中FeSO4的作用是，“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為H2AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O．
（3）沉淀X為CaSO4（填化學式）．
Ⅱ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測（As的最低檢出限為3.0×10-6g）．
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體．
步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3．
步驟3：取1g廢渣樣品，重復上述實驗，未見銀鏡生成．
（4）AsH3的電子式為．
（5）配平步驟2的離子方程式：
12Ag++2AsH3+3H2O═12Ag↓+1As2O3+12H+
（6）固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0×10-5g/kg，請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量不符合（填“符合”、“不符合”）排放標準，原因是因為該廢渣砷含量為（3.0×10 -6g÷10g）×1000g/kg=3.0×10-4g/kg，大于排入標準4.0×10-5g•kg-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的是（　�。�
實驗目的實驗操作
ANaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體
B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶于適量蒸餾水
C檢驗溶液中是否含NH4+取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體
D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+
C．Fe（OH）2溶于過量的稀HNO3：Fe（OH）2+2H+═2Fe2++2H2O
D．少量氯水滴入FeBr2溶液中：Cl2+2Br-═2C1-+Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應中，不屬于取代反應的是（　　）
A．苯的硝化反應B．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷
C．溴乙烷的水解反應D．乙炔在一定條件下生成乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列變化中屬于原電池反應的是（　�。�
A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
B．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層
C．Zn與稀H2SO4反應時，加入少量CuSO4可使反應加快
D．KMnO4與H2C2O4反應時，加入少量MnSO4可使反應加快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質中含有Cl-的是（　�。�
A．液態(tài)氯化氫B．次氯酸鈉溶液C．固體氯化鈉D．四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為解決能源短缺問題，工業(yè)生產(chǎn)中應合理利用化學能．
（1）25℃，1.01×105 Pa時，實驗測得，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol．
（2）如圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結構示意圖．放電時甲醇應從a處通入（填“a”或“b”），電池內(nèi)部H+向右（填“左”或“右”）移動．寫出電池負極的電極反應式2CH3OH+2H2O-12e-═2CO2+12H+．正極的電極反應式3O2+12e-+12H+═6H2O．
（3）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值391．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436a945
當可逆反應中凈生成N-H物質的量為2mol 時，反應放熱31KJ．
（4）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1①
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1②
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1③
根據(jù)蓋斯定律，計算反應2C（s，石墨）+H2（g）═C2H2（g）的△H=+226.7kJ•mol-1．

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