Question

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3）來生產(chǎn)銨明礬NH4Al(SO4)212H2O，其工藝流程圖如下：

（1）流程圖中X為_________（填化學(xué)式），Y為______（填名稱）溶液，NH3的電子式________；

（2）流程中電解池陽極的電極反應(yīng)式為______；

（3）反應(yīng)II的離子方程式為____________________反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式為_________________；

（4）對銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O高溫分解的氣體產(chǎn)物的預(yù)測不合理的是______；

A．NH3、N2、SO2、H2O B．NH3、SO3、H2O

C．NH3、SO2、H2O D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O

Answer 1

【答案】NaOH 硫酸 2SO42-－2e－=S2O82- AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- （NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2 C

【解析】

（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3，Al2O3既能和酸反應(yīng)又能和減反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)Ⅱ中通入過量CO2，可知X是NaOH溶液，而Y和反應(yīng)II生成的 AlOH)3發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，需要有氫離子溶解氫氧化鋁，含有硫酸根離子，所以Y是H2SO4，氨氣的電子式為 ；

（2）流程中電解的是含SO42-的水溶液,生成S2O82-；所以陽極電極反應(yīng)式為：2SO42-－2e－=S2O82-；

（3）反應(yīng)Ⅱ是NaAlO2和過量的CO2反應(yīng)，生成Al(OH)3；

（4）根據(jù)氧化還原化合價有升有降的原則分析四個選項，可得出結(jié)論。

（1）Al2O3既能和酸反應(yīng)又能和減反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)Ⅱ中通入過量CO2，可知X是NaOH溶液，而Y能和反應(yīng)II生成的 AlOH)3發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，反應(yīng)Ⅲ為氫氧化鋁中加上Y可以制得NH4Al(SO4)2，需要有氫離子溶解氫氧化鋁，含有硫酸根離子，，所以Y是H2SO4，本題答案為：NaOH 、硫酸、；

（2）流程中電解的是含SO42-的水溶液,生成S2O82-；所以陽極電極反應(yīng)式為：2SO42-－2e－=S2O82-，故本題答案為：2SO42-－2e－=S2O82-；

（3）反應(yīng)Ⅱ是NaAlO2和過量的CO2反應(yīng)，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，本題答案為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；

（4）A．N元素化合價升高，硫元素化合價降低，符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，故A可能；

B.無元素化合價變化，是非氧化還原反應(yīng)，故B可能；

C.只有S的化合價降低，故C不可能；

D.N元素化合價升高，S元素化合價降低，故D可能；

本題答案為：C。