Question

（共12分）在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）800 ℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是________；升高溫度，NO的濃度增大，則該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)　　　　　b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。

a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

 

Answer 1

（1）0.003 5 mol/L;放熱；(2)b　； 1.5×10－3 mol/(L·s) ；（3）b、c　 （4）c

【解析】

試題分析：（1）800 ℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量是0.007mol,由于容器的容積是2 L，所以NO的濃度是0.007mol÷2L=0.003 5 mol/L;　 升高溫度，NO的濃度增大，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2） 在反應(yīng)開始時(shí)，c(NO)=0.01mol/L,在平衡時(shí)c(NO)= 0.003 5 mol/L; 減少0.0065mol/L,根據(jù)反應(yīng)方程式2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) 中NO與NO2的關(guān)系平衡時(shí)可知：c(NO2)= 0.0065mol/L，所以選項(xiàng)是b；v(NO)=( 0.01mol/L－0.004 mol/L)÷2s=0.003mol/(L·s)；由于v(NO)=2v(O2)，所以用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)＝0.0015mol/(L·s)；（3） a．若反應(yīng)達(dá)到平衡，則v(NO2)正＝2v(O2)逆；現(xiàn)在速率的正、逆為指明，因此不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；b．由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，所以若容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；c．v逆(NO)＝2v正(O2)，則NO、O2的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；d．因?yàn)榉磻?yīng)是在體積固定的容器內(nèi)進(jìn)行的，無(wú)論反應(yīng)是否發(fā)生，也無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)氣體的密度都不變，因此不能作為判斷平衡的標(biāo)志，錯(cuò)誤；（4） a．及時(shí)分離出NO2氣體，由于平衡正向移動(dòng)，都是正反應(yīng)速率減小，錯(cuò)誤；b．適當(dāng)升高溫度，正反應(yīng)速率增大，但是由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，與題意不符合，錯(cuò)誤；c．增大O2的濃度，正反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，正確；d．選擇高效催化劑，正反應(yīng)速率加快，都是平衡不發(fā)生移動(dòng)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的判斷、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響的知識(shí)。