Question

已知：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，則根據(jù)方程式可知H2(g)的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，A錯誤；B、1g氫氣和1g甲醇燃燒放出的熱量分別是，所以同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多，B正確；C、由于存在硫酸鋇的溶解平衡，溶解吸熱，因此反應(yīng)熱不是－57.3 kJ·mol－1，C錯誤；D、已知：① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，② 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1，則根據(jù)蓋斯定律可知（①×3—②）÷2得到3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝—131.4 kJ·mol－1，D錯誤，答案選B。

考點：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷、應(yīng)用與計算