【題目】如圖所示為 A、B、C、D、E 五種含同一元素物質之間的相互轉化關系。其中A、B、C、D 在常溫下都是氣體，且 B 為紅棕色氣體。

(1)①A、D、E三種物質中從相同元素化合價的角度分析既具有氧化性又具有還原性是(填化學式)____________；

②寫出B的化學式：_______________， D的一種常見用途 _____________；

(2)按要求寫出下列化學方程式或離子方程式

①寫出 E 的稀溶液與 Cu 反應的離子方程式：_______________________；

②寫出 D 的實驗室制法的化學方程式___________________。

【答案】N2 NO2 致冷劑 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+ 4H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

【解析】

根據(jù)題干信息可知，B為紅棕色氣體，則B為NO2，C與氧氣反應生成NO2，則C為NO；A氣體在閃電條件下與氧氣反應生成NO，則A為氮氣(N2)；E與銅反應生成NO，則E為硝酸(HNO3)；D在催化劑條件下與氧氣加熱反應生成NO，且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應生成的，則D為氨氣(NH3)，據(jù)此分析解答。

(1)①根據(jù)上述分析可知，A為氮氣(N2)，其中N的化合價為0價，既可以升高又可以降低，D為氨氣(NH3)，其中N的化合價為最低價-3價，只能升高，E為硝酸(HNO3)，其中N的化合價為最高價+5價，只能降低，因此三種物質中既具有氧化性又具有還原性的是N2；

②B為NO2，D為氨氣(NH3)，氨氣易液化，常用作致冷劑；

(2)①Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和H2O，其離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+ 4H2O；

②實驗室常用氯化銨和熟石灰(氫氧化鈣)混合加熱制取氨氣，其化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。K2FeO4為紫色固體，可溶于水，微溶于濃KOH溶液，難溶于有機物；在0～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并測定產(chǎn)品純度�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.制備K2FeO4

裝置如下圖所示，夾持、加熱等裝置略。

(1)儀器a的名稱是____________，裝置B中除雜質所用試劑是__________，裝置D的作用是________________。

(2)A中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。

(3)C中反應為放熱反應，而反應溫度須控制在0～5℃，采用的控溫方法為______，反應中KOH必須過量的原因是_____________________。

(4)寫出C中總反應的離子方程式：__________________。C中混合物經(jīng)重結晶、有機物洗滌純化、真空干燥，得到高鐵酸鉀晶體。

Ⅱ.K2FeO4產(chǎn)品純度的測定

準確稱取1.00g制得的晶體，配成250mL溶液，準確量取25.00mL K2FeO4溶液放入錐形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振蕩，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O，滴入幾滴二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.0500mol/L (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點（溶液顯淺紫紅色），平行測定三次，平均消耗 (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液28.00mL。

(5)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，樣品中K2FeO4的質量分數(shù)為__________。若(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液部分變質，會使測定結果_______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將18.0 g由Cu、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了5.4 g。另取等質量的合金溶于過量稀HNO3中，生成了8.96 L NO(標準狀況下)，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，則沉淀的質量為

A.22.8 gB.25.4 gC.33.2gD.無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知HA的酸性強于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質的量濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計)，溶液中A-、B-的物質的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是

A.曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc(B-)的變化關系

B.Ka(HA)∶Ka(HB)=1000∶1

C.溶液中水的電離程度：M<N

D.N點對應的溶液中c(Na+)＞Q點對應的溶液中c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗操作正確且能達到預期目的的是

A.證明碳酸酸性強于硅酸

B.比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性

C.配制0.1mol·L-1NaOH溶液

D.除去粗鹽溶液中的泥沙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新藥H的一種合成路線如圖：

已知：A能使溴水褪色，R遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。

(1)R的名稱是____________________；G中所含官能團名稱是______________。

(2)C→D的反應條件和試劑是____________；E→F的反應類型是___________。

(3)能檢驗H含酯基的儀器名稱是_________。A→B的原子利用率為___________。

(4)寫出D→E的化學方程式：____________。

(5)在G的同分異構體中，同時滿足下列條件的同分異構體有_______種。

①屬于苯的衍生物；

②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；

③能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應。

(6)參照上述合成路線，設計一條由乙烯、乙酸為原料制備的合成路線__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯佐卡因可用于粘膜潰瘍、創(chuàng)面等的鎮(zhèn)痛，是一種常用的局部麻醉劑，其合成路線如下圖所示已知：當苯環(huán)上連有甲基時，再引入的其他基團主要進入甲基的鄰位或對位；當苯環(huán)上連有羧基時，再引入的其他基團主要進入羧基的間位。

②

③（有若堿性，易被氧化）

上述合成路線中屬于取代反應的是 ____________。填代號�；衔�C中含有的含氧官能團的名稱為 _____________。

合成路線中反應的化學方程式為 _______________________________________。

下列關于上述合成路線的說法中正確的是 ____________。填字母

反應除主要生成物質A外，還可能生成、等

步驟和可以互換

反應是還原反應

苯佐卡因有多種同分異構體，請寫出其中任意一種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式： _______________。

有兩個對位取代基；直接連在苯環(huán)上；分子結構中含有酯基。

化合物有較好的阻燃性，請寫出以甲苯為主要原料制備該阻燃劑的合成路線流程圖______。提示：合成過程中無機試劑任選；合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果酸的結構簡式為HOOCCH2—COOH，下列說法正確的是

A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種

B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應

C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2]，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工藝流程如下，關于該流程說法錯誤的是（ ）

A.煅燒生成Na2CrO4的化學方程式為：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 2Fe2O3+8Na2CrO4 +8CO2

B.SiO2在“浸出過濾”步驟中和Fe2O3一起除去

C.Na2CrO4到Na2Cr2O7轉化的原理為：2H＋+2CrO42－Cr2O72－+H2O

D.該工藝中“煅燒”產(chǎn)生的CO2可用于“除雜”步驟以節(jié)約生產(chǎn)成本，為完全除去AlO2－，發(fā)生的離子反應為：CO2+AlO2－+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－

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