Question

某研究小組甲欲用KMnO4測(cè)定FeSO4的含量。

(1)①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液200 mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、藥匙外，還需要的儀器有＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。

②用KMnO4(酸化)滴定時(shí)，含硫酸亞鐵的溶液放在＿＿＿＿＿(填儀器)中，高錳酸鉀溶液放在______(填儀器)中，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色為＿＿＿＿＿色。

(2)另一研究小組乙設(shè)計(jì)了如下測(cè)量方案：

①過濾時(shí)用到的玻璃儀器有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有＿＿＿＿＿(按操作的順序填寫)。

A過濾；B洗滌；C萃��；D分液；E冷卻；F灼燒

 

Answer 1

(1)①200 mL容量瓶　　燒杯　　玻璃棒　　膠頭滴管　　量筒

②錐形瓶 酸式滴定管　　紫

(2)①燒杯、漏斗、玻璃棒　�、�A、B、F、E

【解析】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液需要的儀器有托盤天平(砝碼)、藥匙、量筒、200 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。滴定時(shí)FeSO4溶液放在錐形瓶中，KMnO4溶液放在酸式滴定管中，據(jù)滴定終點(diǎn)顏色變成紫色，停止滴定。

(2)過濾時(shí)，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；從Fe(OH)3的懸濁液到最后的稱量，需過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。