Question

鋁是一種重要金屬：
（1）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)（鋁與鐵的氧化物反應(yīng)生成氧化鋁和鐵）焊接鋼軌，則鋁與磁性氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．該反應(yīng)中氧化劑是

 

，還原劑是

 

，要得到1mol金屬鐵，需要鋁的質(zhì)量

 

g．
（2）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：

 

．在同溫同壓下，等質(zhì)量鋁投入足量鹽酸和NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體的體積之比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）鋁與磁性氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁和Fe，Al元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，并結(jié)合反應(yīng)方程式計(jì)算；
（2）鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，等質(zhì)量鋁投入足量鹽酸和NaOH溶液中，因酸堿足量，生成氫氣由Al決定．

解答： 解：（1）鋁與磁性氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁和Fe，該反應(yīng)為8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe，Al元素的化合價(jià)升高，則Al為還原劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則Fe₃O₄或磁性氧化鐵或四氧化三鐵為氧化劑，由反應(yīng)可知，生成9molFe需要8molAl，則得到1molFe需要Al的質(zhì)量為

8

9

mol×27g/mol=24g，
故答案為：8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe；Fe₃O₄；Al；24；
（3）鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，該離子反應(yīng)為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，等質(zhì)量鋁投入足量鹽酸和NaOH溶液中，因酸堿足量，生成氫氣由Al決定，Al的質(zhì)量相同，則生成氫氣相同，其體積之比為1：1，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；1：1．

點(diǎn)評：本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，把握鋁熱反應(yīng)及Al與酸堿反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重學(xué)生分析能力的訓(xùn)練，題目難度不大．