Question

A、B、C、D、E代表5種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，A的氫化物中，中心原子采用

 

雜化軌道，其空間構(gòu)型為

 

（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同．化合物CB的化學(xué)式為

 

；
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿(mǎn)，其基態(tài)原子的電子排布式為

 

；
（4）E元素在ds區(qū)，其基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，則E基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為

 

；其高價(jià)離子和A的氫化物以

 

鍵的形式結(jié)合．

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,化學(xué)鍵,原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷

專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）根據(jù)原子核外電子排布特點(diǎn)確定元素，在根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷雜化類(lèi)型和空間結(jié)構(gòu)；
（2）在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，B元素原子的核電荷數(shù)為n，X得到1個(gè)電子后變?yōu)锽^-，C失去1個(gè)電子后變?yōu)镃⁺，根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同，列出等式求解即可；
（3）根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知該原子的核外電子數(shù)為26，根據(jù)核外電子排布規(guī)律來(lái)寫(xiě)；
（4）E元素在ds區(qū)為第VIII族元素，根據(jù)基態(tài)原子的電子排布式來(lái)解答；Cu²⁺與NH₃形成配合物離子[Cu（NH₃）₄]²⁺，據(jù)此分析．

解答： 解：（1）基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子的元素符號(hào)為N，其氫化物為NH₃，NH₃中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化類(lèi)型為sp³，含有1個(gè)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，
故答案為：sp³；三角錐形；
（2）設(shè)元素B的核電荷數(shù)是a，C元素原子的核電荷數(shù)為b，因?yàn)殛庪x子B^-與陽(yáng)離子C⁺電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同相同，即核外電子數(shù)相同，所以a=18-1=17，b=18+1=19，則B^-為Cl^-，C⁺為K⁺，則化合物CB的化學(xué)式為KCl；
故答案為：KCl；
（3）D 元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿(mǎn)，則正三價(jià)離子的外圍電子排布為3d⁵，其原子的外圍電子排布為3d⁶4s²，所以為Fe元素，基態(tài)原子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（4）E元素在ds區(qū)為第VIII族元素，其基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，則E為Cu，Cu²⁺與NH₃以配位鍵結(jié)合形成配合物離子[Cu（NH₃）₄]²⁺，其電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；配位．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素推斷題，題目難度中等，主要考查原子核外電子的排布規(guī)律以及構(gòu)造原理的應(yīng)用，推斷元素的種類(lèi)為該題的關(guān)鍵，注意相關(guān)知識(shí)的積累，把握原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)規(guī)律．