Question

（1）常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）

 

0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H⁺）．（填“＞”“＜”或“=”）
（2）常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度

 

MCl的水解程度．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH

 

．（填“＞7”“＜7”或“無(wú)法確定”）
（4）現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，試用pH試紙測(cè)定溶液的pH，其正確的操作是

 

．純堿溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,測(cè)定溶液pH的方法,鹽類水解的原理

專題：

分析：（1）將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)，反應(yīng)后溶液顯示酸性，說(shuō)明生成了強(qiáng)酸弱堿鹽，常見了水的電離；而氯化氫溶液抑制了水的電離，據(jù)此進(jìn)行判斷；
（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的MOH和MCl，根據(jù)混合溶液酸堿性確定弱離子水解程度和弱堿電離程度的相對(duì)大��；
（3）先根據(jù)HR為強(qiáng)電解質(zhì)進(jìn)行判斷，然后得出HR為弱酸，然后根據(jù)酸過(guò)量得出溶液顯示酸性；
（4）依據(jù)PH試紙的使用方法回答，純堿溶液中碳酸根離子水解顯堿性．

解答： 解：（1）常溫下，將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，氯化氫和MOH恰好反應(yīng)生成MCl，測(cè)得混合溶液的pH=6，溶液顯示酸性，說(shuō)明MCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中水的電離程度增大，水電離的氫離子為溶液中的氫離子濃度，即c（H⁺）=1×10^-6mol/L；而氯化氫為酸溶液，抑制了水的電離，所以混合溶液中由水電離出的c（H⁺）大于鹽酸中水電離的氫離子濃度，
故答案為：＞；
（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的MOH和MCl，測(cè)得混合溶液的pH＜7，說(shuō)明M⁺的水解程度大于MOH的電離程度，故答案為：＜；
（3）HR若為強(qiáng)電解質(zhì)，二者都是一元酸或堿，等體積混合后溶液的pH=7，而現(xiàn)在溶液pH不等于7，說(shuō)明HR為弱電解質(zhì)，二者混合后溶液中酸過(guò)量，反應(yīng)后溶液顯示酸性，溶液pH＜7，
故答案為：＜；
（4）用pH試紙測(cè)定溶液的pH的方法是：把一小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH；碳酸鈉溶液中碳酸根離子分步水解顯堿性，離子反應(yīng)為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
故答案為：把一小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度中等，注意掌握酸堿混合后溶液酸堿性判斷及溶液pH的計(jì)算方法，（3）為易錯(cuò)點(diǎn)，注意HR為弱酸，酸過(guò)量，反應(yīng)后的溶液顯示酸性，不是根據(jù)生成強(qiáng)堿弱酸鹽判斷溶液顯示堿性．