（1）已知在2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
                        aA（g）+bB （g）?2C（g）
起始物質(zhì)的量（mol）：3      2        0
2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）：0.9     0.8      0.4
則①a=
 
，b=
 
；
②2S內(nèi)B的反應(yīng)速率=
 
．
（2）1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡建立的過程
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題
分析：（1）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算；
                            aA（g）+bB （g）?2C（g）
起始物質(zhì)的量（mol/L）：1.5     1         0
變化量（mol/L）               0.6     0.2      0.4
2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）：0.9     0.8      0.4
①計算得到不合理是化學(xué)方程式的反應(yīng)比，則a：b：c=0.6：0.2：0.4=3：1：2；
②反應(yīng)速率V=
△c
△t
計算得到；
（2）依據(jù)圖象分析計算反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物化學(xué)鍵形成放出的能量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
解答： 解：（1）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，單位換算為濃度；
                            aA（g）+bB （g）?2C（g）
起始物質(zhì)的量（mol/L）：1.5     1         0
變化量（mol/L）               0.6     0.2      0.4
2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）：0.9     0.8      0.4
①計算得到不合理是化學(xué)方程式的反應(yīng)比，則a：b：c=0.6：0.2：0.4=3：1：2；則a=3，b=1；
故答案為：3，1；
②反應(yīng)速率V=
△c
△t
計算得到，2S內(nèi)B的反應(yīng)速率=
0.2mol/L
2s
=0.1mol/L?s；
故答案為：0.1mol/L?s；
（2）依據(jù)圖象分析計算反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物化學(xué)鍵形成放出的能量=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，
熱化學(xué)方程式為：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1；
故答案為：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1．
點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，化學(xué)平衡計算，反應(yīng)速率概念計算應(yīng)用，注意反應(yīng)焓變和物質(zhì)能量的計算關(guān)系，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　　）
A、1mol FeCl3形成的Fe（OH）3膠體中，膠體的顆粒為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol NO和0.5mol O2組成的混合氣體的體積約為22.4L
C、1mol Na2O2與水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為NA
D、含1mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可制得0.25mol Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了研究土壤的酸堿性，某學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn)：將一定體積的蒸餾水加入一定質(zhì)量的土壤中，充分?jǐn)嚢韬�，過濾并留取濾液，測濾液的pH后向?yàn)V液中滴加氨水，每加入2mL氨水就攪拌均勻并測量溶液的pH，所得實(shí)驗(yàn)記錄如下：
 加氨水體積/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16
溶液的pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10
利用上述記錄的數(shù)據(jù)，以加入的氨水體積為橫坐標(biāo)、pH為縱坐標(biāo)繪制曲線圖，并根據(jù)曲線圖回答下列問題：
（1）所測土壤的酸堿性如何？
（2）所用氨水的pH和c（OH-）分別為多少？
（3）為使該濾液呈中性，所加入氨水的恰當(dāng)體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）石灰石溶于稀硝酸．
（2）電解氯化鈉的水溶液．
（3）硅酸鈉溶液中加入鹽酸．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著社會生產(chǎn)的發(fā)展、人口增多，對能源的需求量逐年增加，全球石油儲量下降，尋求和制備代號稱“黑金”的新能源已經(jīng)成為緊迫任務(wù)．化學(xué)工作者正在研究以天然氣和醇類合成優(yōu)質(zhì)汽油的方法．合成路線如下：

已知：（1）凡與醛基直接相連的碳原子上的氫稱為α一H原子，在稀堿溶液的催化作用下，一個醛分子上的α一H原子連接到另一個醛分子的氧原子上，其余部分連接到羰基碳原子上生成羥基醛，如：

（2）2R-CH2-Cl+2Na
一定條件
R-CH2-R+2NCl
（3）
試回答下列問題：
（1）在反應(yīng)②～⑦中，屬于加成反應(yīng)的是
 
，屬于消去反應(yīng)的是
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)方程式：E→F：
 
；H→G：
 
．
（3）H也能與NaOH溶液反應(yīng)，生成的有機(jī)物能否在Cu或Ag作催化劑的條件下被空氣氧化
 
（選填“能”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl ⑦C2H5OH ⑧SO2
（1）屬于弱電解質(zhì)的是
 
，溶液呈堿性的有
 
（填序號）．
（2）常溫下0.01mol/L NaOH溶液的pH=
 
；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
 
．
（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因
 
，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?div id="sah2vjx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）常溫下，向100mL 0.01mol?L-1 HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
①由圖中信息可知HA為
 
酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．
②在滴加過程中，水的電離程度的變化是先
 
后
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）=
 
mol?L-1．
（5）在25℃下，向濃度均為0.01mol?L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），當(dāng)測得溶液pH=11時，則此溫度下殘留在溶液中的c（Cu2+）：c（Fe3+）=
 
．
（已知25℃時Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（6）25℃時，將bmol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加a L氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為
 
mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol?L-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加過量的稀鹽酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體，溶液里一定含有大量的CO32-．
 
（判斷對錯正確的打“√”，錯誤的打“×”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）金屬銅與稀硫酸、稀鹽酸不反應(yīng)，向溶液中加入
 
溶液時，銅也會溶解．
A．NaOH   B．濃鹽酸    C．KNO3      D．NaCl
（2）銅可以與濃硫酸、濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，這是因?yàn)闈饬蛩�、濃硝酸和稀硝酸都具�?div id="r24cd37" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
性．
（3）銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，反應(yīng)方程式為：
 
；
（4）銅與足量濃硝酸反應(yīng)生成的氣體是
 
（填化學(xué)式），該氣體的顏色為
 
色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生成乙酸乙酯的反應(yīng)時可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（　�。�
A、單位時間內(nèi)生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
B、單位時間內(nèi)生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
C、單位時間內(nèi)消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
D、正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

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