18．寫出下列反應的離子方程式
①碳酸氫鈉和鹽酸HCO3-+H+=C02↑+H2O；
②氫氧化鋇和硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
③鈉和水2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

分析 ①碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳；
②二者反應生成硫酸鋇和水；
③鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣．

解答 解：①碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳，離子方程式：HCO3-+H+=C02↑+H2O；
故答案為：HCO3-+H+=C02↑+H2O；
②硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
③鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，
故答案為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關說法正確的是（　　）
A．加入反應物，使活化分子的百分數(shù)增加，反應速率加快
B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小體積）可增加活化分子的百分數(shù)使化學反應速率增大
C．升高溫度使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)
D．活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：
（1）步驟①溶解溫度應控制在60～70度，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解，加入硝酸銨的作用是在酸性環(huán)境下有氧化性．
（2）寫出步驟③中主要反應的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．
（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫名稱）．
（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于若兩的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.597ab}{m}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子在溶液中能大量共存，且溶液為無色的是（　�。�
A．Mg2+、Na+、SO42-B．K+、H+、HCO3-C．Cu2+、NO3-、SO42-D．Ba2+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．溶解了三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+，0.4molCl-，則還含有的另一種離子SO42-為（　�。�
A．0.15molB．0.3molC．0.05molD．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖所示．橫坐標表示轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標準狀況），下列判斷正確的是（　　）
A．電解過程中，溶液的pH不斷增大
B．Q點對應的氣體中，H2與O2的體積比為2：1
C．陽極電極反應式為2H2O+4e-═4H++O2↑
D．當轉(zhuǎn)移0.4mole-時，電解生成的銅為6.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
B．23g Na 與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子
C．標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子
D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8 NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．填空：同溫同壓下，相同體積的CO2和CO兩種氣體，它們的分子數(shù)之比1：1，所含的氧原子數(shù)之比2：1，它們的質(zhì)量之比11：7，所含質(zhì)子數(shù)之比11：7．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．2丁烯（CH3-CH═CH-CH3）是石油裂解的產(chǎn)物之一，它存在以下轉(zhuǎn)化關系：

回答下列問題：
（1）正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3（CH2）2CH3，它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCH3，
該物質(zhì)按照系統(tǒng)命名法命名，名稱是2-甲基丙烷．
（2）寫出框圖中反應①的化學方程式CH3-CH═CH-CH3+H2$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2CH2CH3，反應類型為加成反應．
（3）寫出框圖中反應③的化學方程式nCH3-CH═CH-CH$\stackrel{一定條件下}{→}$，反應類型為加聚反應．
（4）烯烴A是2丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）2；A分子中能夠共平面的碳原子個數(shù)為4，
（5）一氯丁烷有多種同分異構(gòu)體，有一種結(jié)構(gòu)，分子中所以的氫原子化學環(huán)境都相同，寫出該有機物在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生反應的化學方程式．

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