Question

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。通常狀況下，X與W元素均能形成-1價的氣態(tài)氫化物，Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。X、Z和W的原子最外層電子教之和為20�；卮鹣铝袉栴}：

（1）X在兀素周期表中的位置是______________。

（2）X和Y元素簡單離子的半徑較大的是_____（填離子符號）；Z和W元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強的是______（填化學式）。

（3）Y的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的是_____（用電子式表示）。

（4）Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液(過量)和氧化亞銅共熱，反應的化學方程式為_________。

Answer 1

【答案】 第二周期、第ⅦA族 F- HCl 3H2SO4(濃)+Cu2O2CuSO4+SO2↑+3H2O

【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。通常狀況下，X與W元素均能形成-1價的氣態(tài)氫化物，因此X是F，W是Cl。Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，Y是Na。X、Z和W的原子最外層電子教之和為20，則Z的最外層電子數(shù)＝20-7-7＝6，所以Z是S。

（1）F在元素素周期表中的位置是第二周期、第ⅦA族。（2）X和Y元素簡單離子的核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，則離子半徑較大的是F-；氯元素非金屬性強于S，則Z和W元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強的是HCl。（3）Y的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的是過氧化鈉，電子式為。（4）Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液(過量)是硫酸，具有強氧化性，和氧化亞銅共熱反應的化學方程式為

3H2SO4(濃)+Cu2O2CuSO4+SO2↑+3H2O。