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用石墨作電極，電解下列物質的溶液，通電一段時間后溶液的pH不變的是（　�。�
A、HCl
B、Na2SO4
C、NaCl
D、CuSO4
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：用石墨作電極，電解下列物質的溶液，通電一段時間后溶液的pH不變，說明該電解質溶液中氫離子或氫氧根離子濃度不變，則溶液中的電解質不能是酸、堿、氫之后的含氧酸鹽或氫之前的氯化物、溴化物或碘化物等．
解答： 解：A．電解氯化氫溶液時，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，導致溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A錯誤；
B．電解硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，相當于電解水，溶液中的溶質是強酸強堿鹽，所以溶液pH不變，故B正確；
C．電解氯化鈉溶液時，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH變大，故C錯誤；
D．電解硫酸銅溶液時，陽極上氫氧根離子放電、陰極上銅離子放電，導致溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關鍵，根據各個電極上放電的離子結合溶液中氫離子或氫氧根離子濃度變化來分析解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A相對分子質量為44．將0.1mol A在足量氧氣中完全燃燒產生3.6g H2O和8.8g CO2．請計算：①A的分子式；②若A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，請寫出A的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下A（氣）+3B（氣）?2C（氣）達平衡的標志是（　�。�
A、物質A、B、C的分子個數比為1：3：2
B、單位時間內生成A、C的物質的量之比是1：2
C、單位時間內生成A、B的物質的量之比是1：3
D、反應速率
.
V
（A）=
1
3
.
V
（B）=
1
2
.
V
（C）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向20.00mL 0.100mol?L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100mol?L-1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的是（　�。�
A、點①所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
B、點②所示溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
C、點③所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
D、整個過程中可能出現：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、澄清石灰水與稀硝酸：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C、硫酸與氫氧化鋇溶液：H+SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
D、小蘇打與醋酸溶液反應：HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是（　　）
A、標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA
B、1L 2 mol?L-1的氯化鎂溶液中含氯離子4NA
C、32g O2和O3混合氣體中含有的氧原子數為2NA
D、標準狀況下，22.4LH2O中含有的水分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中只有通過還原反應才能實現的是（　�。�
A、Mn2+→MnO4-
B、Fe3+→Fe2+
C、Cl-→Cl2
D、N2O3→HNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）反應過程中測定的部分數據見下表（表中t1＞t2）：下列說法正確的是（　　）
反應時間/min n（CO）/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80  
t2   0.20
A、反應在t1min內的平均速率為V（H2）=
0.40
t1
mol?L-1?min-1
B、保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO、0.60molCO2和0.60 molH2，到達新平衡時CO2的體積分數與原平衡相等
C、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大
D、溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

有①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液各10mL，物質的量濃度均為0.1mol?L-1，下列說法正確的是（　�。�
A、三種溶液pH的大小順序是①＞③＞②
B、三種溶液中由水電離出的OH-濃度的大小順序是①＞②＞③
C、若將三種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是③
D、若分別加入10mL 0.1mol?L-1鹽酸后，pH最大的是②

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