圖中儀器使用或操作正確的是（　�。�
A B C D
制備氫氧化鋁 加熱碳酸氫鈉固體 排空氣法收集NH3、Cl2、NO、CO2等氣體 配制100mL 0.1000mol?L-1 NaOH溶液
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價,藥品的取用,物質(zhì)的溶解與加熱,氣體的收集,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：實(shí)驗(yàn)評價題
分析：A．氨水與硫酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，氨水過量時沉淀不溶解；
B．加熱碳酸氫鈉固體，試管口應(yīng)向下傾斜；
C．NO不能利用排空氣法收集；
D．配制100mL應(yīng)選100mL容量瓶．
解答： 解：A．氨水與硫酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，氨水過量時沉淀不溶解，則裝置合理，故A正確；
B．加熱碳酸氫鈉固體，試管口應(yīng)向下傾斜，該反應(yīng)中生成水，裝置不合理，故B錯誤；
C．NO不能利用排空氣法收集，導(dǎo)管長進(jìn)短出收集密度比空氣大的氣體，導(dǎo)管短進(jìn)長出收集密度比空氣小的氣體，故C錯誤；
D．配制100mL應(yīng)選100mL容量瓶，不能使用量筒、燒瓶精確配制100mL0.1000mol?L-1 NaOH溶液，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及氫氧化鋁的制備、氣體的制取和收集、溶液的配制等，側(cè)重反應(yīng)原理及物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意實(shí)驗(yàn)方案的評價性、合理性、操作性及可行性考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為
W（s）+I2（g）?WI2（g）（I）．該反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行，如圖所示：
①反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，若K=
1
2
，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量W（s），反應(yīng)達(dá)到平衡時I2（g）的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②反應(yīng)（I）的△H
 
0（填“＞”或“＜”），上述反應(yīng)體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．
③能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有
 
（填序號）．
a．I2與WI2的濃度相等
b．W的質(zhì)量不再變化
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等．
（2）25℃時，NaHSO3的水解平衡常數(shù)=1.0×10-12mol?L-1，則該溫度下H2SO3?HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=
 
mol?L-1，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中
c(S
O
2-
3
)
c(HS
O
-
3
)
將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 1：91
pH（25℃） 8.2 7.2 6.2
當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="wk0t2ih" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A、使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-
B、與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3-、Al3+、Na+、SO42-
C、使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO42-、CO32-、Na+、K+
D、pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“復(fù)鹽”是指含多種簡單陽離子和一種酸根離子組成的鹽，如KAl（SO4）2．而一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽則稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣[Ca（NO3）2Cl]．下列化合物屬于混鹽的是（　　）
A、Ca2O2Cl4
B、KCl?MgCl2?6H2O
C、KMnO4
D、Cu2（OH）2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　　）
A、9g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.5×6.02×1023
B、電解精煉銅時，每轉(zhuǎn)移l mol電子，陽極上溶解的金屬必為32g
C、往存在V2O5的密閉容器中加入2molSO2和lmolO2，充分反應(yīng)后分子總數(shù)等于2NA
D、VL a mol?L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．降解NO3-的原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A、直流電源A為正極、B為負(fù)極
B、當(dāng)電解過程中質(zhì)子從Pt電極向Ag-Pt電極移動
C、在陽極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O-4e-=O2+4H+
D、當(dāng)電解過程轉(zhuǎn)移2mol電子時，陰極室質(zhì)量減少5.6g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、1.8g NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為NA
B、通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L
C、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA
D、1 mol?L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2 mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、飽和純堿（Na2CO3）溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）
B、pH=4的醋酸中：c（H+）=1.0×10-4mol?L-1
C、0.10mol/L醋酸鈉溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D、pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無機(jī)非金屬材料、金屬材料和有機(jī)高分子材料并稱為三大材料，是發(fā)展高新技術(shù)的基石，在未來科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用．
（1）新型材料α-Fe粉具有超強(qiáng)的磁性能，用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等．將5.60g α-Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應(yīng)一定時間后冷卻，其質(zhì)量變?yōu)?.88g．
①產(chǎn)生的氫氣的體積為
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
②將冷卻后的固體物質(zhì)放入足量FeCl3溶液中充分反應(yīng)（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），計(jì)算最多消耗FeCl3的物質(zhì)的量
 
mol．
（2）Nierite是一種高熔點(diǎn)高硬度的陶瓷材料．Nierite的摩爾質(zhì)量為140g/mol，其中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．已知1mol NH3與足量的化合物T充分反應(yīng)后可得到35g Nierite與3molHCl氣體．
Nierite的化學(xué)式為
 
．T的化學(xué)式為
 
．
（3）K金是常見的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬．為測定某18K金樣品的組成，將2.832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224mL（折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），將該混合氣體與84mLO2混合后緩緩?fù)ㄈ胨校『帽煌耆眨?br />①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
 
．
②填寫該18K金的成分表（精確至0.01%，若不含該金屬則填0）．
18K金成分 Au Ag Cu
含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)） 75.00%
 
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案