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(1)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定�,F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H=-24.8kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H=-47.4kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H=+640.5kJ·mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:                  
                                             
(2)在壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的△H    0 (填“<”、“>”或“=”)。
②在溫度容積不變的情況下,向該密閉容器再 
增加a mol CO與 2a mol H2,達到新平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)實驗室中配制AgNO3溶液時通常需要向其中加入                      ,目的是                              ; AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。25oC時,現(xiàn)將足量AgCl分別放入:①l00mL蒸餾水;②l0 0mL 0.2 mol?L-1AgNO3溶液;③100mL 0.1 mol?L-1氯化鎂溶液;④100mL 0.1 mol?L-1氯化鈉溶液。充分攪拌后,相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是          (填寫序號)。
(1)CO(g)+FeO(s)===Fe(s)+CO2(g) △H=-218.0kJ/mol
(2)① <;    ② 增大(3)硝酸  抑制Ag+水解
②①④③

試題分析:(1)CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)+FeO(s)===Fe(s)+CO2(g) △H的計算如下,將3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)加上Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) 乘以2,得到3Fe2O3(s)+ 3CO(g)=6FeO(s)+3CO2(g),化簡得到Fe2O3(s)+ CO(g)=2eO(s)+CO2(g),
△H=1/3(-47.4kJ·mol-1+2×+640.5)=411.2kJ·mol-1,將Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)減去Fe2O3(s)+ CO(g)=2FeO(s)+CO2(g),化簡得到2FeO(s)+2 CO(g)=2Fe(s)+2CO2(g) ,
△H=-24.8-411.2=-436kJ/mol,所以CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)+FeO(s)===Fe(s)+CO2(g) △H=-218.0kJ/mol;
(2)①由圖可以知道,溫度升高,CO的轉(zhuǎn)化率減小,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故△H<0,②在溫度容積不變的情況下,向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2,達到新平衡時,相當(dāng)于增大壓強,反應(yīng)向正方向移動,所以CO的轉(zhuǎn)化率增大;
(3)由于銀離子易水解,所以配制AgNO3溶液時通常需要向其中加入硝酸,目的是抑制Ag+水解,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),在①l00mL蒸餾水;②l0 0mL 0.2 mol?L-1AgNO3溶液;③100mL 0.1 mol?L-1氯化鎂溶液;④100mL 0.1 mol?L-1氯化鈉溶液中,充分攪拌后,相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是②①④③。
點評:本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫,化學(xué)平衡,第一小題的計算比較繁雜,后面兩個小題比較容易。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

SF6是一種優(yōu)良的氣體絕緣材料,分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:S(s)+3F2(g) = SF6(g)  ΔH=" ―1220" kJ/mol 。已知:1mol S(s) 轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1mol F—F 鍵需吸收的能量為160 kJ ,則斷裂1mol S—F 鍵需吸收的能量為
A.330 kJB.276.67 kJC.130 kJD.76.67 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中,正確的是 (   )
A.室溫下,pH=5.6的NaHSO3溶液中c( SO32-)-c( H2SO3)= 10-5.6-10-8.4
B.同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
C.吸熱反應(yīng)只有在加熱條件下才能發(fā)生,故水不加熱不電離
D.過量的氨水和鹽酸反應(yīng)所得溶液不可能為酸性,但可能為中性

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在密閉容器內(nèi)充入4 mol S02和3mol 02,在一定條件下建立平衡:
2SO2(g)+02(g) 2SO3(g) △H="-Q" kJ·mol-1(Q>0),測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,
則在此條件下反應(yīng)放出的熱量為(   )
A.1.8Q kJB.2Q kJC.Q kJD.0.9 QJ

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在1200℃時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)
①H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)         △H1
②2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g)      △H2
③H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g)             △H3
④2S(g) =S2(g)                            △H4
則△H4的正確表達式為( )
A.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3
B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2
C.△H4=3/2(△H1+△H2-3△H3
D.△H4=3/2(△H1-△H2-3△H3
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知在298K時的有關(guān)數(shù)據(jù):C(s)+1/2O2(g)===CO(g);ΔH1=-110.5kJ·mol-1;
C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH2=-393.5kJ·mol-1。則C(s)+CO2(g)===2CO(g)的ΔH為(  )
A.+283.5kJ·mol-1B.+172.5kJ·mol-1
C.-172.5kJ·mol-1D.-504kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1,下列說法正確的是
A.2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣和1 L氟氣吸收270 kJ熱量
B.1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270 kJ
C.在相同條件下,1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量
D.1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

右圖是某條件下反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。根據(jù)圖像判斷下列敘述中正確的是
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=+92kJ/mol
B.曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會減小
D.反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH=+92kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

1g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ熱量,下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(   )
A.H2 + O2 = 2H2O△H= -571.6KJ/mol
B.H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O (l)△H= -142.9KJ/mol
C.H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O (l)△H= -285.8KJ/mol
D.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (g)△H=" -571.6KJ/mol"

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同步練習(xí)冊答案
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