19.已知如表數(shù)據(jù):
 物質 熔點/℃ 沸點/℃密度/(g/cm3) 
 乙醇-144 78 0.789
 乙酸 16.6 117.9 1.05
 乙酸乙酯-83.6 77.5 0.90
 濃硫酸 338  1.84
某學生做乙酸乙酯的制備實驗
(1)寫出該反應的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O.
(2)安裝好儀器后,在大試管中配制好體積比為3:2的乙醇和乙酸,加熱至沸騰,很久也沒有果香味液體生成,原因是漏加濃硫酸.
(3)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析,為什么乙醇需要過量一些,其原因是乙醇的沸點低,易揮發(fā)而損耗.

分析 (1)乙酸和乙醇在濃硫酸催化下反應生成乙酸乙酯;
(2)酯化反應需要濃硫酸作催化劑;
(3)依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知乙醇沸點低易揮發(fā).

解答 解:(1)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水,同時該反應可逆,反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O,故答案為:CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O;
(2)酸與乙醇需濃硫酸作催化劑,該反應為可逆反應,濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動,若無催化劑,基本看不到反應;故答案為:漏加濃硫酸;
(3)依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知乙醇沸點低易揮發(fā)損壞,所以應過量一些,故答案為:乙醇的沸點低,易揮發(fā)而損耗.

點評 本題主要考查了實驗室制備乙酸乙酯,涉及化學反應方程式的書寫、濃硫酸的性質、平衡移動原理的應用,注意可逆反應以及條件的正確性是關鍵.

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