Question

（1）向稀的AlCl₃溶液中，逐滴加入過量的氫氧化鈉溶液，邊加邊振蕩，該反應(yīng)過程中能夠觀察到的實驗現(xiàn)象為

 

；根據(jù)上述提示，該反應(yīng)總的離子方程式可表示為

 

．
（2）已知Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．將氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液（I），或者將氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液（Ⅱ）中會出現(xiàn)不同的反應(yīng)現(xiàn)象．現(xiàn)將不同的現(xiàn)象用不同的圖象表示如下，則（I）的圖象為

 

，（Ⅱ） 的圖象為

 

．
（3）除上題外還有兩種溶液相互滴加順序不同現(xiàn)象不同的例子，如：在飽和碳酸鈉溶液中，逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，發(fā)現(xiàn)最初無氣體產(chǎn)生，但溶液變渾濁，原因是

 

，離子方程式為

 

，繼續(xù)滴加稀鹽酸有氣體放出，溶液變澄清．而在稀鹽酸中，逐滴加入飽和碳酸鈉溶液，立即有氣體產(chǎn)生，離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,鈉的重要化合物

專題：圖示題

分析：（1）向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，根據(jù)物質(zhì)的溶解性分析解答；
（2）將氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，看到的現(xiàn)象是：先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解，根據(jù)消耗的氫氧化鈉的量，產(chǎn)生沉淀和溶解沉淀的比為3：1；則A符合；將氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；看到的現(xiàn)象是：先無沉淀，最后生成沉淀，根據(jù)消耗的氯化鋁的量，無沉淀和生成沉淀的比為3：1；則B符合；
（3）因為在飽和碳酸鈉溶液中，逐滴加入稀鹽酸，碳酸根首先與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，使碳酸鈉轉(zhuǎn)化成了碳酸氫鈉，因后者溶解度小于前者，所以有沉淀析出，無氣泡產(chǎn)生；在稀鹽酸中，逐滴加入飽和碳酸鈉溶液，立即有氣體產(chǎn)生，因為氫離子過量，碳酸根直接與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水．

解答： 解：（1）向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，氫氧化鋁是難溶性白色物質(zhì)，偏鋁酸鈉是可溶性物質(zhì)，所以看到的現(xiàn)象是：先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解，總反應(yīng)為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
故答案為：先生成白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解最后完全消失；Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）將氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，看到的現(xiàn)象是：先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解，根據(jù)消耗的氫氧化鈉的量，產(chǎn)生沉淀和溶解沉淀的比為3：1；則A符合；將氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；看到的現(xiàn)象是：先無沉淀，最后生成沉淀，根據(jù)消耗的氯化鋁的量，無沉淀和生成沉淀的比為3：1；則B符合，
故答案為：A；B；
（3）因為在飽和碳酸鈉溶液中，逐滴加入稀鹽酸，碳酸根首先與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，使碳酸鈉轉(zhuǎn)化成了碳酸氫鈉，因后者溶解度小于前者，所以有沉淀析出，無氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)離子方程式為：Na⁺+H⁺+CO₃^2-=NaHCO₃↓；在稀鹽酸中，逐滴加入飽和碳酸鈉溶液，立即有氣體產(chǎn)生，因為氫離子過量，碳酸根直接與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
故答案為：碳酸根首先與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，使碳酸鈉轉(zhuǎn)化成了碳酸氫鈉，因后者溶解度小于前者，所以有沉淀析出；Na⁺+H⁺+CO₃^2-=NaHCO₃↓；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

點評：本題考查離子反應(yīng)及其反應(yīng)過程的分析，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重圖象分析、反應(yīng)的先后順序及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．