Question

根據下列實驗現象，所得結論正確的是

 

實驗	實驗現象	結論
A	左邊燒杯中鎂表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡	還原性： Al＞Mg＞Cu
B	左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C	試管中白色固體先變淡黃色，后變?yōu)辄S色	沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動
D	錐形瓶中有氣體產生，燒杯中溶液變渾濁	非金屬性：Cl＞C＞Si

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：設計原電池的條件之一為自發(fā)的氧化還原反應，Al-NaOH-Mg構成的原電池，鋁與NaOH溶液反應做負極，Mg-H2SO4-Cu構成的原電池，鎂比銅活潑做負極，實驗現象對，還原性的比較所用的試劑應該都在酸溶液中結論錯，A錯誤；實驗流程中開始通入過量的氯氣，導致與最后一個棉球中溶液反應的氣體可能是氯氣，B錯誤；向白色沉淀的溶液中再加入過量KBr溶液，再滴入KI,Br- I-的濃度很低，白色沉淀先變淡黃色后變黃色，說明沉淀發(fā)生轉化，一定是平衡移動的結果，C正確；非金屬性強弱的判斷標準之一為非金屬最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱，鹽酸應換成硫酸，D錯誤

考點：考察氧化性、還原性強弱的判斷，沉淀溶解平衡的應用，非金屬強弱的判斷。