Question

下表是元素周期表的一部分，用元素符號或化學式回答下列問題：

主族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1								①
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）在這些元素中

 

是最活潑的金屬元素；其氫氧化物具有兩性的元素是

 

（2）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的物質(zhì)的化學式

 

（3）從⑤到⑩元素中

 

原子半徑最�。�
（4）最不活潑的元素的單質(zhì)的化學式是

 

．若該元素某核素原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則該核素的摩爾質(zhì)量是

 

（5）用電子式表示⑩、⑥兩元素形成化合物的過程

 

（6）與元素⑨非金屬性強弱最接近的元素是

 

（7）試比較H₂O 和NH₃中共價鍵共用電子對的偏移程度：O-H

 

 N-H
（8）已知離子鍵的實質(zhì)是電性作用．請比較Na₂O、MgO的熔點：Na₂O

 

MgO
（9）根據(jù)下表判斷：最接近磷原子半徑R（10-10m）的取值范圍的是

 

元  素	N	S	O	Si
原子半徑/10-10m	0.75	1.02	0.74	1.17

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是He、N、O、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl元素，
（1）在這些元素中最活潑的金屬元素位于周期表左下角；氫氧化鋁呈兩性；
（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強；
（3）原子的電子層數(shù)越少其原子半徑越小，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
（4）最不活潑的元素是稀有氣體，若該元素某核素原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，其質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，其摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)；
（5）⑩是Cl元素、⑥是Mg元素，兩元素形成離子化合物氯化鎂；
（6）處于對角線上的兩種元素性質(zhì)相似；
（7）元素的非金屬性越強，其吸引電子的能力越強；
（8）離子晶體的熔沸點與其晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比；
（9）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是He、N、O、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl元素，
（1）在這些元素中最活潑的金屬元素位于周期表左下角為Na元素；氫氧化鋁呈兩性，所以氫氧化物呈兩性的元素是Al，故答案為：Na；Al；
（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強，這幾種元素中非金屬性最強的是Cl元素，其最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（3）原子的電子層數(shù)越少其原子半徑越小，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以這幾種元素中原子半徑最小的是Cl元素，故答案為：Cl；
（4）最不活潑的元素是稀有氣體He，若該元素某核素原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，其質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=2+2=4，其摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)，所以其摩爾質(zhì)量為4g/mol，故答案為：4g/mol；
（5）⑩是Cl元素、⑥是Mg元素，兩元素形成離子化合物氯化鎂，其形成過程為，
故答案為：；
（6）處于對角線上的兩種元素性質(zhì)相似，所以與S非金屬性相似的是N元素，故答案為：N；
（7）元素的非金屬性越強，其吸引電子的能力越強，非金屬性O＞N，所以H₂O 和NH₃中共價鍵共用電子對的偏移程度：O-H＞N-H，故答案為：＞；
（8）離子晶體的熔沸點與其晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比，鈉離子半徑大于鎂離子、鈉離子電荷小于鎂離子，所以熔點：Na₂O＜MgO，故答案為：＜；
（9）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，則磷原子半徑取值范圍為1.02＜R＜1.17，故答案為：1.02＜R＜1.17．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，側(cè)重考查知識運用能力，涉及晶體熔沸點比較、元素周期律知識，以第三周期、第IA族、第VIIA族為例熟練掌握同一周期、同一主族元素原子結(jié)構及性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大．