Question

水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列有關說法正確的是（　　）

• A、Y的化學式為Fe₂O₃
• B、S₄O₆^2-是還原產物
• C、被1mol O₂氧化的Fe²⁺物質的量為1mol
• D、每 32 gO₂參加反應，轉移電子的物質的量為4mol

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：由質量守恒可知Y為Fe₃O₄，由反應的離子方程式可知反應中3Fe²⁺→Fe₃O₄，當3molFe²⁺參加反應時，有2molFe²⁺化合價升高，反應中Fe和S元素的化合價升高，被氧化，O₂為氧化劑，結合元素化合價的變化解答該題．

解答： 解：A．據(jù)質量守恒可知，Y為化合物，反應前后的原子個數(shù)相等，則Y為Fe₃O₄，故A錯誤；
B．反應中S元素化合價升高，被氧化，則S₄O₆^2-為氧化產物，故B錯誤；
C．Fe₃O₄中，F(xiàn)e元素化合價有+2價和+3價，1molFe₃O₄中有2molFe為+3價，被1mol O₂氧化的Fe²⁺物質的量為2mol，故C錯誤；
D．每 32 gO₂參加反應，即1mol氧氣，則轉移電子的物質的量為4mol，故D正確．
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應的基本概念與計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，注意Fe₃O₄是復雜的化合物，鐵元素既有+2價也有+3價，把Fe₃O₄中鐵元素的化合價用平均化合價處理，S₂O₃^2-的硫元素的化合價用平均化合價處理是解本題的關鍵，本題難度較大，需細心分析．