某反應的ΔH＝+100 kJ·mol-1，下列有關該反應的敘述正確的是


  1. A.
    正反應活化能小于100 kJ·mol-1
  2. B.
    逆反應活化能一定小于100 kJ·mol-1
  3. C.
    正反應活化能不小于100 kJ·mol-1
  4. D.
    正反應活化能比逆反應活化能大100 kJ·mol-1
CD
正確答案：CD
A．不正確，正反應活化能比逆反應活化能多100 kJ·mol－1
B．不正確，逆反應活化能無法與ΔH＝100 kJ·mol－1
C．正確，正反應活化能不小于100 kJ·mol－1
D．正確，正反應活化能比逆反應活化能大100 kJ·mol－1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。

請回答下列問題：

⑴ 煤的氣化的主要化學反應方程式為：_____________________________________。

⑵ 煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：_________________________________________________________。

⑶ 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1

總反應：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g)+ CO2 (g)的ΔH＝ ___________；

一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。

a．高溫高壓          b．加入催化劑       c．減少CO2的濃度

d．增加CO的濃度   e．分離出二甲醚

⑷ 已知反應②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH ，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/（mol·L－1）

0.44

0.6

0.6

① 比較此時正、逆反應速率的大�。�v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH)＝ _________；該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH) ＝ __________。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省青島市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。

（1）真空碳熱還原—氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：

2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)    △H＝a kJ·mol－1

3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g)  △H＝b kJ·mol－1

反應Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H＝      kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)；

（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H=Q kJ·mol－1。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

              時間（min）

濃度（mol/L）

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

 

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應速率v(NO)＝        ，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝         ；

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是        (填字母編號)。

a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭

c．加入合適的催化劑           d．適當縮小容器的體積   

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q          0(填“>”或“<”)。

④在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是        (填選項編號)。

a．單位時間內(nèi)生成2n mol NO(g)的同時消耗n mol CO2(g) 

b．反應體系的溫度不再發(fā)生改變

c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變

d．反應體系的壓強不再發(fā)生改變

（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al—Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如下圖所示：

請寫出該電池正極反應式             ；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH＝         （不考慮溶液體積的變化）。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年天津市南開區(qū)高三一�？荚嚕ɡ砭C）化學部分 題型：填空題

（14分）能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等是當今社會的熱門話題。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：

（1）汽車上安裝催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。

已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g)        △H＝+180.5 kJ · mol－1；

2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)        △H＝－221.0 kJ · mol－1；

C(s)+ O2(g)＝CO2(g)          △H＝－393.5 kJ · mol－1

則尾氣轉化反應2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。

（2）汽車尾氣分析儀對CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)中自由移動。

下列說法中正確的是_____________(填字母序號)。

A．負極的電極反應式為：CO + O2－―2e－＝CO2

B．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

C．工作時電極b作正極，O2－由電極a通過固體介質(zhì)向電極b遷移

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

（3）某硝酸廠利用甲醇處理廢水。在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗32 g CH3OH轉移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。

（4）煤的間接液化是先轉化為CO和H2，再在催化劑作用下合成甲醇。若在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，經(jīng)10 min反應達到平衡時測得各組分的濃度如下：

物  質(zhì)

CO

H2

CH3OH

濃度/(mol·L－1)

1.2

1.0

0.6

① 該反應的平衡常數(shù)表達式為：K＝_____________________。

② 該時間內(nèi)反應速率v(H2)＝_________________。

③ 平衡時CO的轉化率為_________________(保留1位小數(shù))。

 

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：填空題

利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖所示。  
(1)在0～30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序為________；反應開始后的12小時 內(nèi)，在第一種催化劑的作用下，_________收集的CH4最多。
(2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器， 發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)。該反應的ΔH＝+206 kJ/mol。
①在坐標圖中，畫出反應過程中體系的能量變化圖(進行必要的標注)。
②將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝27，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10 mol，求CH4的平衡轉化率__________(計算結果保留兩位有效數(shù)字)。
(3)已知：CH4(g)+2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(g)  ΔH＝-802 kJ/mol, 寫出由CO2生成CO的熱化學方程式： ___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)N2O4在一定條件下的定容密閉容器中發(fā)生如下反應：N2O4(g) 2NO2(g)。

(1) 當N2O4的起始濃度(c0)為0.50mol·L－1時，實驗測得某溫度時的平衡轉化率(α)是10%。列式計算該溫度時上述反應的平衡常數(shù)K值＝_________ (結果保留兩位有效數(shù)字)。

(2) 一定溫度下，隨著N2O4的起始濃度增大，其平衡轉化率_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。下列能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。

A．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

B．N2O4和NO2的分子數(shù)之比為1:1

C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化ks5u

D．混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化ks5u

(3) 實驗測得該反應的ΔH＝a kJ·mol－1，活化能Ea＝b kJ·mol－1(a、b均大于0)。下列能量關系圖合理的是________。

       

(4)根據(jù)濃度一時間圖象可以確定該化學反應的速率。通過實驗測得某溫度時N2O4濃度隨時間的變化關系如圖所示，請在圖中繪出NO2濃度隨時間的變化曲線。

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