【題目】針對下面11種元素,完成以下各小題。
(1)地殼中含量最多的元素是________(填元素符號)
(2)化學性質(zhì)最不活潑的元素是___________(填名稱)
(3)Cl的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________
(4)C與N相比,原子半徑較小的是_______(填元素名稱)
(5)最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是___________(填化學式)
(6)MgO和中,屬于兩性氧化物的是_________________
(7)P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___________(填物質(zhì)名稱)
(8)可用來制造計算機芯片的物質(zhì)是______,晶體硅的主要用途是___________(寫出一種)。
(9)在S與Cl的單質(zhì)中,化學性質(zhì)較活潑的單質(zhì)是______________(填化學式)可用什么化學反應說明該事實(寫出反應的化學方程式):______________。
【答案】O 氖 氮 NaOH 高氯酸 Si 半導體材料、太陽能電池板等
【解析】
本題重點考查學生對短周期元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)和在周期表中的位置,總體難度不大,重點在于平時的識記和對元素周期律的運用。
(1)地殼中含量前五位的元素分別是:O Si Al Fe Ca,故含量最多的元素是O,故答案為:O;
(2)表中有稀有氣體元素,其化學性質(zhì)最不活潑,故化學性質(zhì)最不活潑的元素是氖,故答案為:氖;
(3)Cl為17號元素,故其的離子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;
(4)C與N為同一周期元素,同一周期從左往右,原子半徑依次減小,故C與N比較原子半徑較小的是氮,故答案為:氮;
(5)最高價氧化物對應的水化物堿性最強即對應元素的金屬性最強的,故最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是NaOH,故答案為:NaOH;
(6)MgO只能與酸反應生成鹽和水,既能與酸又能與強堿反應生成鹽和水,故屬于兩性氧化物,故答案為:;
(7)按P、S、Cl三種元素的非金屬性依次增強,故其的最高價氧化物對應水化物酸性也依次增強,故最強的是高氯酸,故答案為:高氯酸;
(8)可用來制造計算機芯片的物質(zhì)是硅晶體,晶體硅的主要用途是半導體材料、太陽能電池板,故答案為:Si或晶體硅 半導體材料或太陽能電池板等;
(9)在S的非金屬性不如Cl的強,故S和Cl的單質(zhì)中,化學性質(zhì)較活潑的單質(zhì)是Cl2,可以通過非金屬單質(zhì)之間的置換反應來進行說明,故反應方程式為,故答案為:Cl2 。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學用語表達不正確的是
A.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管:Ag+4H++NO3- =Ag++NO↑+2H2O
B.HClO的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl
C.Na2CO3溶液呈堿性的原因:CO32-+ H2OHCO3-+ OH-
D.CH4的球棍模型:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.C和C是同一種核素
B.紅磷和白磷互為同素異形體
C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物質(zhì)
D.CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH組成
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式的書寫及評價,均合理的是
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 用銅電極電解飽和KCl溶液:2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH- | 正確:Cl-的失電子能力比OH-強 |
B | 向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體:Cu2++H2S=CuS↓+2H+ | 錯誤:H2S的酸性比H2SO4弱 |
C | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應:Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O | 錯誤:Ba2+與HCO3-系數(shù)比應為1:2 |
D | 過量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3- | 正確:H2SO3的酸性比HClO強 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學小組需要480 mL 0.1000 mol/L的NaOH溶液。欲在實驗室用固體燒堿配制。請回答下列問題:
(1)本實驗需用托盤天平稱量燒堿的質(zhì)量為_____g。
(2)配制過程中,不需要的儀器(填寫代號)________________。
a.燒杯 b.冷凝管 c.玻璃棒 d.1000mL容量瓶 e.漏斗 f.膠頭滴管
(3)根據(jù)實驗需要和(2)所列儀器判斷,完成實驗還缺少的儀器有藥匙、___、___。
(4)請說出本實驗中玻璃棒的作用____________。
(5)將上圖中的實驗步驟A~F按實驗過程先后次序排列______________。
(6)若配制過程中,其他操作都準確,下列操作能引起濃度偏高的有______(填代號)。
①用來溶解NaOH的燒杯里面有少許水
②未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時,不小心撒到了外面少許
④定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑦定容時,俯視刻度線
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中進行反應CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0,測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是( )
A. 10 min時,改變的外界條件可能是升高溫度
B. 反應進行到12min時,CH4的轉(zhuǎn)化率為25%
C. 0∽5 min內(nèi),v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1
D. 恒溫下,縮小容器體積,平衡后H2濃度減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加,空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.反應中NO為氧化劑,N2為氧化產(chǎn)物
B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應
D.催化轉(zhuǎn)化總化學方程式為2NO+O2+4CO4CO2+N2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】據(jù)研究報道,藥物瑞德西韋(Remdesivir)對2019年新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。F為藥物合成的中間體,其合成路線如下:
已知:R-OH R-Cl
(1)A中官能團名稱是________;C的分子式為_____
(2)A到B為硝化反應,則B的結(jié)構(gòu)簡式為___,A到B的反應條件是_____。
(3)B到C、D到E的反應類型 ________(填“相同”或“不相同”);E→F的化學方程式為________ 。
(4)H是C的同分異構(gòu)體,滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_____種。
①硝基直接連在苯環(huán)上
②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1
③遇FeCl3溶液顯紫色
(5)參照F的合成路線圖,設計由、SOCl2為原料制備的合成路線_______(無機試劑任選)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點,下列關(guān)于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是( )
A. 加熱時,①中上部匯集了NH4Cl固體
B. 加熱時,②中溶液變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色
C. 加熱時,③中溶液紅色褪去,冷卻后溶液變紅,體現(xiàn)SO2的漂白性
D. 三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應
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