【題目】針對下面11種元素,完成以下各小題。

(1)地殼中含量最多的元素是________(填元素符號)

(2)化學性質(zhì)最不活潑的元素是___________(填名稱)

(3)Cl的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________

(4)CN相比,原子半徑較小的是_______(填元素名稱)

(5)最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是___________(填化學式)

(6)MgO中,屬于兩性氧化物的是_________________

(7)P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___________(填物質(zhì)名稱)

(8)可用來制造計算機芯片的物質(zhì)是______,晶體硅的主要用途是___________(寫出一種)。

(9)SCl的單質(zhì)中,化學性質(zhì)較活潑的單質(zhì)是______________(填化學式)可用什么化學反應說明該事實(寫出反應的化學方程式):______________。

【答案】O NaOH 高氯酸 Si 半導體材料、太陽能電池板等

【解析】

本題重點考查學生對短周期元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)和在周期表中的位置,總體難度不大,重點在于平時的識記和對元素周期律的運用。

(1)地殼中含量前五位的元素分別是:O Si Al Fe Ca,故含量最多的元素是O,故答案為:O;

(2)表中有稀有氣體元素,其化學性質(zhì)最不活潑,故化學性質(zhì)最不活潑的元素是氖,故答案為:氖;

(3)Cl17號元素,故其的離子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;

(4)CN為同一周期元素,同一周期從左往右,原子半徑依次減小,故CN比較原子半徑較小的是氮,故答案為:氮;

(5)最高價氧化物對應的水化物堿性最強即對應元素的金屬性最強的,故最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是NaOH,故答案為:NaOH;

(6)MgO只能與酸反應生成鹽和水,既能與酸又能與強堿反應生成鹽和水,故屬于兩性氧化物,故答案為:;

(7)PS、Cl三種元素的非金屬性依次增強,故其的最高價氧化物對應水化物酸性也依次增強,故最強的是高氯酸,故答案為:高氯酸;

(8)可用來制造計算機芯片的物質(zhì)是硅晶體,晶體硅的主要用途是半導體材料、太陽能電池板,故答案為:Si或晶體硅 半導體材料或太陽能電池板等;

(9)S的非金屬性不如Cl的強,故SCl的單質(zhì)中,化學性質(zhì)較活潑的單質(zhì)是Cl2,可以通過非金屬單質(zhì)之間的置換反應來進行說明,故反應方程式為,故答案為:Cl2 。

練習冊系列答案
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【題目】下列化學用語表達不正確的是

A.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管:Ag4H+NO3- Ag+NO↑2H2O

B.HClO的結(jié)構(gòu)式:HOCl

C.Na2CO3溶液呈堿性的原因:CO32-+ H2OHCO3-+ OH-

D.CH4的球棍模型:

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【題目】下列說法不正確的是(

A.CC是同一種核素

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【題目】下列離子方程式的書寫及評價,均合理的是

選項

離子方程式

評價

A

用銅電極電解飽和KCl溶液:2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH-

正確:Cl-的失電子能力比OH-

B

CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體:Cu2++H2S=CuS↓+2H+

錯誤:H2S的酸性比H2SO4

C

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應:Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O

錯誤:Ba2+HCO3-系數(shù)比應為1:2

D

過量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-

正確:H2SO3的酸性比HClO

A.AB.BC.CD.D

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【題目】某化學小組需要480 mL 0.1000 mol/LNaOH溶液。欲在實驗室用固體燒堿配制。請回答下列問題:

1)本實驗需用托盤天平稱量燒堿的質(zhì)量為_____g

2)配制過程中,不需要的儀器(填寫代號)________________。

a.燒杯 b.冷凝管 c.玻璃棒 d1000mL容量瓶 e.漏斗 f.膠頭滴管

3)根據(jù)實驗需要和(2)所列儀器判斷,完成實驗還缺少的儀器有藥匙、___、___。

4)請說出本實驗中玻璃棒的作用____________

5)將上圖中的實驗步驟AF按實驗過程先后次序排列______________。

6)若配制過程中,其他操作都準確,下列操作能引起濃度偏高的有______(填代號)。

①用來溶解NaOH的燒杯里面有少許水

②未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時,不小心撒到了外面少許

④定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出

⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑦定容時,俯視刻度線

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【題目】在密閉容器中進行反應CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)  △H>0,測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是( )

A. 10 min時,改變的外界條件可能是升高溫度

B. 反應進行到12min時,CH4的轉(zhuǎn)化率為25%

C. 0∽5 min內(nèi),v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1

D. 恒溫下,縮小容器體積,平衡后H2濃度減小

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【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加,空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示,下列說法正確的是( 。

A.反應中NO為氧化劑,N2為氧化產(chǎn)物

B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NON2

C.NOO2必須在催化劑表面才能反應

D.催化轉(zhuǎn)化總化學方程式為2NOO24CO4CO2N2

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(3)BC、DE的反應類型 ________(相同不相同”);EF的化學方程式為________ 。

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