14．對4FeCl2+4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8NaCl，下列說法錯誤的是（　�。�
A．用于氧化FeCl2的Na2O2占全部的Na2O2一半
B．氧氣是氧化產(chǎn)物
C．氫氧化鐵是氧化產(chǎn)物，氧氣是還原產(chǎn)物
D．做氧化劑的過氧化鈉和做還原劑的過氧化鈉物質(zhì)的量之比為3：1

分析 4FeCl2+4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8NaCl中，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高為+3價，過氧化鈉中O元素的化合價由-1價降低為-2價，由-1價升高為0，以此來解答．

解答 解：4FeCl2+4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8NaCl中，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高為+3價，過氧化鈉中O元素的化合價由-1價降低為-2價，由-1價升高為0，
A．由方程式可知4molNa2O2參加反應(yīng)時，2molO失去電子，6molO得到電子，其中4molO用于氧化FeCl2，即2molNa2O2氧化FeCl2，則用于氧化FeCl2的Na2O2占全部的Na2O2一半，故A正確；
B．因O元素的化合價升高也降低，則氧氣是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故B錯誤；
C．因反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價升高，O元素的化合價降低，F(xiàn)e（OH）3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C錯誤；
D．由O原子守恒可知，4molNa2O2參加反應(yīng)時，2molO失去電子，6molO得到電子，則做氧化劑的過氧化鈉和做還原劑的過氧化鈉物質(zhì)的量之比為3：1，故D正確．
故選BC．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，選項C為解答的難點，題目難度不大．

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4．下列反應(yīng)需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．MnO4-→Mn2+B．Cl-→Cl2C．HCO3-→CO2D．PCl5→H3PO4

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5．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：Ba2+、K+、OH-、Br-
B．通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
D．c（I-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、SO42-

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2．今有長期盛放的Na2SO3（其中可能含有氧化產(chǎn)物Na2SO4），為測定其純度，取樣品3.5g和某濃度的鹽酸100mL恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出后體積為280mL（標況）．
求：（1）原Na2SO3的純度；
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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9．等量的苛性鈉溶液分別用pH值為2和3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va和Vb，則它們之間的關(guān)系是（　�。�
A．Va＞10VbB．Vb=10VaC．Va＜10VbD．Vb＞10Va

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19．為研究膠體的性質(zhì)，某同學查閱了如下資料：
①當一束可見光（波長4×10-7～7.6×10-7 m）照射到某一分散系時，若該體系粒子直徑小于10-9 m，則光束發(fā)生直射現(xiàn)象，光路沒有明顯增強；若粒子直徑大于10-9 m小于10-7 m，則光束發(fā)生明顯的散射現(xiàn)象，即光路顯著增亮；若粒子直徑大于10-7 m，則光束發(fā)生反射現(xiàn)象，光路逐漸變暗，同時可看到一些顆粒．
②膠體粒子的直徑比溶液中溶質(zhì)粒子的直徑大得多，但膠體卻能較穩(wěn)定地存在，其主要原因是膠體粒子有較大的表面積，能有選擇性地吸附與其組成相同或相似的離子，導致膠粒帶電．減弱或中和膠粒所帶的電性，可使膠體聚沉（如加熱、加電解質(zhì)、加帶相反電荷膠粒的膠體等）．
③給Fe（OH）3膠體接通直流電源，可發(fā)現(xiàn)陰極附近紅褐色加深，這種膠粒定向移動的現(xiàn)象叫電泳．
該實驗證明Fe（OH）3膠粒吸附陽離子帶正電．
回答下列問題：
（1）資料①中說了幾種分散系，請你按次序列舉一下：溶液、膠體、濁液． 
（2）腌制咸鴨蛋時，Na+、Cl-能透過蛋殼內(nèi)壁的半透膜進入蛋白質(zhì)內(nèi)，而膠體粒子蛋白質(zhì)分子卻不能透過半透膜．請說明半透膜上孔徑的大小：小于10-9 m． 
（3）陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量的問題，解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑在1～100 nm之間，然后插入電極，接通直流電源，這時陰、陽兩極可分別聚集氧化鐵和陶土．這種做法的可能原理是氧化鐵膠粒帶正電荷，向陰極移動． 
（4）Fe（OH）3、Al（OH）3膠體常用于凈水，使用原理是膠粒的表面積比較大，具有吸附作用． 
（5）江河入�？诔Ｐ纬赡嗌橙侵�，出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是河水遇到氯化鈉發(fā)生了膠體的聚沉．

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6．已知某氣體單質(zhì)R3在標況下的密度為pg．L-1，阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示，現(xiàn)有V L（標況下）該氣體，用含有p、V、NA的代數(shù)式回答下列問題：
（1）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{3V{N}_{A}}{22.4}$；
（2）一個R原子的質(zhì)量為$\frac{22.4p}{{N}_{A}}$g．

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3．已知Cl元素有兩種同位素35Cl、37Cl，Cl元素的相對原子質(zhì)量為35.5．求：
（1）35Cl的豐度；
（2）37Cl的質(zhì)量分數(shù)（用小數(shù)表示）．

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4．下列有機物命名正確的是（　　）
A． 
2-甲基-2-氯丙烷		B．
1，3，4-三甲苯		C． 
 2-甲基-1-丙醇		D．
2-甲基-3-丁炔

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