設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.標準狀況下,11.2 L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NA
B.常溫下,1L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA
C.常溫常壓下,5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NA
D.電解硫酸銅溶液時,陽極每生成標準狀況下3.36L氣體,電路中轉移電子數(shù)為0.3NA
科目:高中化學 來源:2016-2017學年廣東省高二上學期開學模擬化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗目的無法實現(xiàn)的是( )
A.用激光筆光束鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體
B.用KSCN溶液鑒別Fe3+和Fe2+
C.用NaOH溶液和紅色石蕊試紙鑒別溶液是否含NH4+
D.在氫氧化鈉溶液中滴入氯化鐵飽和溶液可以制得氫氧化鐵膠體
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省十堰市高一上9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
設NA為阿伏加德羅常數(shù),下面敘述正確的是 ( )
A.標準狀況下,11.2L SO3所含分子數(shù)為0.5 NA
B.1L 1mol/L的氯化鈉溶液中,所含離子數(shù)為NA
C.常溫下,4.4g CO2和N2O(不反應)混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA
D.一定量的銅與足量的濃硫酸反應,放出2.24L氣體時,轉移電子數(shù)為0.2 NA
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省十堰市高一上9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗操作中錯誤的是( )
A. 在由氫氧化銅分解制氧化銅時,要邊加熱邊用玻璃棒攪拌
B. 用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部
C. 過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上
D. 如果沒有試管夾,可以臨時手持試管給固體或液體加熱
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省十堰市高一上9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
用12moL·L-1濃鹽酸配制250mi-0.1 mol.L-1的鹽酸溶液時,下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是( )
A. 用量筒量取濃鹽酸時俯視讀數(shù)
B. 最后定容時仰視讀數(shù)
C. 將濃鹽酸倒入燒杯后,用水洗滌量筒2—3次,并將洗滌液一并倒入容量瓶中
D. 定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,再加水至刻度線
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河南省南陽市宛東五校高一上第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:實驗題
某實驗需配制0.4mol·L-1NaOH溶液480mL.配制方法如下:
(1)配置該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需_______和________;
(2)用托盤天平準確稱量_______g固體NaOH;
(3)將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中,倒入約300mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使固體全部溶解,待____________后,將燒杯中的溶液注入容量瓶中;
(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯以及玻璃棒2~3次,洗滌后的溶液___________,輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻;
(5)向容量瓶中加入蒸餾水,到液面_____________時,改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切.蓋好瓶塞,倒轉搖勻,裝入細口瓶貼上標簽;
(6)下列情況對所配制濃度有何影響?(用偏大、偏小、無影響填寫)
A.所用的固體NaOH長時間放置在密封不好的容器中________
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________
C.定容時俯視溶液的凹液面________
(7)如果加水定容時超出了刻度線,會造成溶液濃度________,不能將超出部分再吸走,須___________。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河南省南陽市宛東五校高一上第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
金屬單質與足量Cl2反應后,生成物的化學式中,不正確的是
A.FeCl2 B.NaCl C.FeCl3 D.CuCl2
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河南省南陽市宛東五校高二上第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題
ⅰ.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160 kJ·mol-1
若用4.48 L(折合成標況體積) CH4還原NO2至N2,整個過程中轉移電子總數(shù)為_________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為_________kJ。
ⅱ.將1 L含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol NaCl 的水溶液用惰性電極電解一段時間后。
(1)若在一個電極上得到0.1 mol Cu,另一電極上析出氣體(在標準狀況下)的體積是________L。
(2)若在一個電極上得到0.4 mol Cu,另一電極上析出氣體(在標況下)的體積是_________L。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
發(fā)展混合動力車是實施節(jié)能減排的重要措施之一。汽車上坡或加速時,電動機提供推動力,降低了汽油的消耗;在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗。混合動力車的電動機目前一般使用的是鎳氫電池,鎳氫電池采用鎳的化合物為正極,儲氫金屬(以M表示)為負極,堿液(主要為KOH)電解液。鎳氫電池充放電原理如下圖,其總反應式為 H2+2NiOOH2Ni(OH)2下列有關混合動力車的判斷正確的是( )
A.在上坡或加速時,乙電極周圍溶液的pH將減小
B.在上坡或加速時,溶液中的K+向甲電極遷移
C.在剎車和下坡時,甲電極的電極反應式為2H2O+2e- ===H2↑+2OH-
D.在剎車和下坡時,乙電極增重
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