Question

【題目】如圖所示是一個制取Cl2并以Cl2為原料進行特定反應的裝置，多余的Cl2可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B(氫硫酸)、C(淀粉KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊試液)。

(1)若裝置A燒瓶中的固體為MnO2，液體為濃鹽酸，則其發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________。

(2)裝置E中硬質玻璃管內盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應，其產物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應的化學方程式：_________________________________________。

(3)D中溶液的存在含氯的陰離子為___________________________。

(4)在F中紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是__________________________。

(5)若F中盛有NaOH溶液，其作用是_____________________________________________。

Answer 1

【答案】MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O C＋2H2O＋2Cl2 = CO2＋4HCl Cl－、ClO－ E中生成的酸性氣體進入F中可使紫色石蕊試液變紅，未反應完的Cl2進入F中與水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的紅色褪去 吸收尾氣Cl2和HCl，防止污染空氣

【解析】

A中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應生成Cl2，G中b瓶是用來貯存Cl2的，則應選用一種Cl2在其中溶解度非常小的液體，一般選用飽和食鹽水．檢驗G的氣密性需采取液壓差法檢驗．實驗開始后，Cl2可與B中的氫硫酸反應得到淺黃色單質S沉淀，Cl2從C中置換出單質碘從而使C中溶液變藍色．根據（2）中的信息提示，不難寫出E中的反應方程式，由于可能有Cl2過量，所以過量的Cl2可以使F中本已變紅的石蕊試液褪色，以此解答。

（1）濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣與水，反應方程式為：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

（2）E裝置中硬質玻璃管內盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應，其產物為二氧化碳和氯化氫，可反應為C、HCl和水，反應的方程式為C＋2H2O＋2Cl2 = CO2＋4HCl；

(3)D中溶液的存在含氯的陰離子為Cl－、ClO－；

（4）由于可能有Cl2過量，所以過量的Cl2與水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，可以使F中本已變紅的石蕊試液褪色；

(5)若F中盛有NaOH溶液，其作用是吸收尾氣Cl2和HCl，防止污染空氣。