Question

下列反應的離子方程式正確的是（　　）

• A、向Fe₂（SO₄）₃溶液中滴入KSCN溶液：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃↓
• B、向NaHCO₃溶液中滴加少量Ca（OH）₂溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O
• C、向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至呈中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓
• D、用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^-+IO₃^-+3H₂O=3I₂+6OH^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．硫氰合鐵不是沉淀；
B．向NaHCO₃溶液中滴加少量Ca（OH）₂溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
C．向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至呈中性反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
D．酸性環(huán)境下不能生成氫氧根離子．

解答： 解：A．向Fe₂（SO₄）₃溶液中滴入KSCN溶液，離子方程式：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，故A錯誤；
B．向NaHCO₃溶液中滴加少量Ca（OH）₂溶液，離子方程式：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-，故B錯誤；
C．向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至呈中性，離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓，故C正確；
D．用KIO₃氧化酸性溶液中的KI，離子方程式：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應的實質是解題關鍵，注意化學式的拆分、電荷守恒、原子個數(shù)守恒規(guī)律的應用．