Question

5．25℃時(shí)，測(cè)得某NH₄Cl和Na₂CO₃溶液的pH值分別為5和10，則兩溶液中水電離產(chǎn)生的c（H⁺）之比是（　�。�

• A． 1：10
• B． 2：1
• C． 10⁵：1
• D． 5：1

Answer 1

分析 銨根離子和碳酸根離子都促進(jìn)了水的電離，常溫下pH=5的NH₄Cl溶液中水電離出的氫離子濃度為10^-5mol/L，pH=11的Na₂CO₃溶液中水電離出氫離子濃度為10^-4mol/L，據(jù)此計(jì)算出兩溶液中水電離產(chǎn)生的c（H⁺）之比．

解答 解：銨根離子和碳酸根離子都促進(jìn)了水的電離，常溫下pH=5的NH₄Cl溶液中水電離出的氫離子濃度為10^-5mol/L，
pH=11的Na₂CO₃溶液中氫氧根離子濃度為10^-4mol/L，則水電離出氫離子濃度為10^-4mol/L，
所以兩溶液中水電離產(chǎn)生的c（H⁺）之比=10^-5mol/L：10^-4mol/L=1：10，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液pH的計(jì)算、水的電離及其影響，題目難度中等，明確水的電離及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．