Question

7．電解質(zhì)溶液的電導率越大，導電能力越強．室溫下，pH均為1的一元強酸HA和一元弱酸HB各1mL，分別加水稀釋．利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． 曲線I代表HA的稀釋過程
• B． a溶液的導電性比b溶液的導電性強
• C． 中和a溶液消耗0.1mol/L氫氧化鈉溶液的體積為V₁，中和c溶液消耗0.1mol/L氫氧化鈉溶液的體積為V₂，則V₁＞V₂
• D． 將a、b兩溶液加熱至30℃，$\frac{C（{A}^{-}）}{C（{B}^{-}）}$變小

Answer 1

分析 A．室溫下，pH均為1的一元強酸HA和一元弱酸HB各1mL，分別加水稀釋，pH變化大的是強酸，則II代表強酸；
B．由圖象可知，b的導電性強；
C．pH相同時，弱酸的濃度大于強酸；
D．HA為強酸，HB為弱酸，對a、b兩點溶液同時升高溫度，HB電離程度增大，c（B）濃度增大．

解答 解：A．室溫下，pH均為1的一元強酸HA和一元弱酸HB各1mL，分別加水稀釋，pH變化大的是強酸，則II代表強酸，即曲線II代表HA的稀釋過程，故A錯誤；
B．由圖象可知，溶液的電導率b大于a，則b溶液的導電性比a溶液的導電性強，故B錯誤；
C．pH相同時，弱酸的濃度大于強酸，即HB濃度大于HA的濃度，所以與NaOH溶液反應，HB消耗的氫氧化鈉的體積大，即V₁＜V₂，故C錯誤；
D．HA為強酸，HB為弱酸，對a、b兩點溶液同時升高溫度，c（A）濃度不變，HB電離程度增大，c（B）濃度增大，$\frac{C（{A}^{-}）}{C（{B}^{-}）}$變小，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡影響因素、圖象的分析判斷、溶液稀釋過程中離子濃度變化，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的綜合應用能力．