等物質的量的A（g）與B（g）在密閉容器中進行反應：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H＜0，下列敘述正確的是（　　）
A、達到平衡后，反應速率v正（A）=2v逆（C）
B、平衡常數(shù)K值越大，A的轉化率越高
C、達到平衡后，增大壓強，平衡逆向移動
D、達到平衡后，升高溫度，平衡正向移動
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A、平衡狀態(tài)物質的正逆反應速率相同，速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比是正反應速率；
B、平衡常數(shù)越大說明平衡正向進行程度越大，反應物轉化率越大；
C、反應前后是氣體體積不變的反應，改變壓強對平衡無影響；
D、反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行．
解答： 解：A、平衡狀態(tài)物質的正逆反應速率相同，速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比是正反應速率，反應速率2v正（A）=v正（C），反應速率2v正（A）=v逆（C）說明達到平衡，則v正（A）=2v逆（C）不能說明是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、平衡常數(shù)越大說明平衡正向進行程度越大，反應物轉化率越大，故B正確；
C、反應前后是氣體體積不變的反應，改變壓強對平衡無影響，平衡不發(fā)生移動，故C錯誤；
D、反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學平衡移動原理分析判斷，平衡常數(shù)，平衡影響因素的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于金屬性質的敘述中正確的是（　　）
A、鈉與氧氣反應時，產(chǎn)物是由O2的用量決定的
B、鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒
C、金屬與非金屬發(fā)生反應時，被氧化的一定是金屬
D、鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，下列判斷錯誤的是（　　）
A、完全溶解89g針鐵礦，需要1.5mol/L的稀鹽酸至少2L
B、針鐵礦的化學式是FeO（OH）
C、針鐵礦中鐵元素為+3價
D、44.5g針鐵礦約含有6.02×1023個O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)Fe+Cu2+═Fe2++Cu的反應原理設計一個原電池，當鐵為負極時，正極不可以選用的材料是（　�。�
A、鉑B、石墨C、銅D、鋅

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科目：高中化學 來源： 題型：

PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，嚴重危害人體健康，也稱為可入肺顆粒物．近年來我國PM2.5污染問題日益凸顯．2012年某城市開展PM2.5和臭氧監(jiān)測，每天都公布空氣質量級別．下列所列各項，在空氣質量日報中完全正確的是：（　　）
①可吸入顆粒物   ②總懸浮顆粒物   ③氫氧化物   ④二氧化碳   ⑤二氧化硫   ⑥氮氧化物   ⑦臭氧  ⑧一氧化碳   ⑨氮氣．
A、①⑤⑥⑦B、②③⑤⑥⑦
C、②④⑥⑦D、①④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的反應速率分別為：
①V（A）=0.6mol?L-1?s-1，
②V（B）=0.45mol?L-1?s-1，
③V（C）=0.4mol?L-1?s-1，
④V（D）=0.45mol?L-1?s-1，
則此反應在不同條件下進行最快的是（　�。�
A、①B、②④C、②D、④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、汽車尾氣系統(tǒng)裝配催化轉化器可減少CO、NO的污染
B、使用含鉛汽油會使汽車尾氣轉化器中的催化劑中毒
C、水中的重金屬污染主要包括汞（Hg）、鎘（Cd）、鉛（Pb）、鈉（Na）
D、水中的某些重金屬污染物可被微生物轉化為毒性更大的有機化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組用下圖1裝置電解CuCl2溶液制少量漂白液：

（1）其陽極的反應式是：
 
；導氣管W端應與出氣口
 
連接．
（2）實驗后發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了附著有紅色物質，還附著有少量白色物質．查閱資料顯示：
物質名稱及化學式 氯化亞銅CuCl 堿式氯化銅Cu2（OH）3Cl
性質 白色固體、不溶水 綠色固體、不溶水
化學小組分析提出：①紅色物質可能有
 
、或Cu2O、或二者都有；②白色物質為CuCl
（3）為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質，設計了如下實驗：
取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱其質量為W1g，并將其放入圖2所示裝置b中，進行實驗．實驗中，碳棒上的白色物質完全變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色，d中出現(xiàn)白色沉淀；實驗結束時，繼續(xù)通H2直至碳棒冷卻后，稱量其質量為W2g．
①碳棒上的紅色物質是
 
，無水硫酸銅的作用是
 
；
②d中反應的離子方程式是
 
；
③裝置b中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
④電解CuCl2溶液時，陰極上產(chǎn)生白色物質的原因用電極反應式解釋為
 
．
⑤陰極上產(chǎn)生白色物質的物質的量是
 
；若裝置b冷卻時不繼續(xù)通H2，則計算所得Cu+的產(chǎn)率會
 
（偏大、偏小、不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上處理含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水用以下方法：
①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；
②用Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，
③過濾回收沉淀，廢水達排放標準．試回答：
（1）寫出Cr2O72-轉變成Cr3+的離子反應
 

（2）能否將Fe電極改成石墨電極？為什么？
 

（3）電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板．有關反應為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102mL某FeCl3溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得的溶液B中加入鐵粉100.0g，充分反應后剩余固體質量為96.8g，把固體濾出并從濾液C（忽略反應前后溶液體積的變化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol?L-1 AgNO3溶液60.00mL時，溶液中的Cl-恰好完全沉淀．
計算：溶液A中FeCl3的物質的量濃度為
 
．溶液B中FeCl2的物質的量濃度為
 
．（要有計算過程，注意有效數(shù)字）

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