【題目】在一固定體積的密閉容器中,加入2molA1molB,發(fā)生反應如下;2A()+B() 3C()+D()當反應達到平衡時,C的濃度為Wmol/L.若維持容器體積和溫度不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達平衡后,C的濃度仍為Wmol/L

A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD

C. 3molA+1molB+1molC D. 3molC+1molD

【答案】D

【解析】A.開始加入4molA+2molB,相當于在加入2molA1molB達平衡后,再加入2molA1molB,平衡向正反應進行,平衡時C的濃度大于Wmol/L,故A錯誤;B起始量2molA+1molB+3molC+1molD等效為開始加入4molA+2molB,進一步等效為在原平衡的基礎上壓強增大一倍到達的平衡狀態(tài),雖然與原平衡相比平衡向逆反應方向移動,但由于生成C的物質(zhì)的量增大,則C的濃度仍然增大,故B錯誤;C起始量為3molA+1molB+1molC,可看成在加入2molA1molB達平衡后,再加入1molA,此時平衡正向移動,C的濃度大于Wmol/L,再在此平衡狀態(tài)的基礎上增加1molC,平衡雖逆向移動,但增加量不可能完全消除,最終平衡時C的濃度一定大于Wmol/L,C錯誤;D.開始加入3molC、1molD,按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、1molB,與原平衡為等效平衡,故D正確;答案為D。

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