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用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH同時得到某種副產物，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。下列說法不正確的是

A．b電極上的主反應是 SO32-－2e－＋H2O===SO42－＋2H＋

B．若D是混合氣體，則可能含有SO2、O2等成分

C．a 電極發(fā)生還原反應，當有1mol Na＋通過陽離子交換膜時，a極生成11.2L氣體

D．A溶液是稀NaOH溶液，作用是增強溶液的導電性；C是較濃的硫酸溶液

C

【解析】

試題分析：A、根據裝置圖中亞硫酸根離子的移動方向判斷，b極是陽極，則b極發(fā)生氧化反應，亞硫酸根離子失去電子，生成硫酸，正確；B、因為b極是陽極，發(fā)生氧化反應，則可能發(fā)生氫氧根離子的失去電子的氧化反應，生成氧氣，同時通入的稀硫酸也可能與亞硫酸根離子反應生成二氧化硫，所以若D是混合氣體，則可能含有SO2、O2等成分，正確；C、a電極是陰極，發(fā)生還原反應，氫離子得到電子生成氫氣，當有1mol Na＋通過陽離子交換膜時，說明有1mol氫離子放電生成0.5mol氫氣，但未指明標準狀況，所以a極氣體的體積不一定是11.2L，錯誤；D、因為a極是氫離子放電，造成陰極區(qū)的氫氧根離子濃度增大，與移動過來的氫氧根離子形成氫氧化鈉，所以A是稀氫氧化鈉溶液，增強溶液的導電性；同理陽極通入的是稀硫酸，亞硫酸根離子被氧化生成硫酸，則出來的物質C是相對較濃的硫酸，正確，答案選C。

考點：考查電化學反應原理的應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015江西省高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：計算題

19.2gCu加入到100mL一定濃度的HNO3溶液中，假定兩者恰好完全反應，同時產生標準狀態(tài)下8.96LNO和NO2混合氣體（忽略氣體的溶解及轉化）。求：

（1）混合氣體中NO2和NO的體積比 ？

（2）HNO3溶液的物質的量濃度？

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣，另一類是液化石油氣。其主要成分都是

A．碳氫化合物 B．碳水化合物 C．氫氣 D．醇類

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列現象不能用氫鍵解釋的是

A．冰的密度小于液態(tài)水 B．有機物普遍存在同分異構現象

C．HF的沸點高于HI D．NH3容易液化

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三3月階段測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)甲醇是一種重要的化工原料，在生產中有著重要的應用。工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

（i）制備合成氣：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)

（ii）合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

請回答下列問題：

（1）制備合成氣：將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應（i）；CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①已知100℃時達到平衡的時間為5min，則從反應開始到平衡，用氫氣表示的平均反應速率為：v(H2) = 。

②圖中p1 p2（填“<”、”“>”或“=”）。

③為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2，發(fā)生反應如下：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為 。

（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下，向2L的密閉容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，發(fā)生反應(ii)，反應過程中，CH3OH的物質的量（n）與時間（t）及溫度的關系如圖所示。

①反應（ii）需在 （填“高溫”或“低溫”）才能自發(fā)進行。

②據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量的CO2 有利于維持Cu2O的量不變，

原因是 （用化學方程式表示）。

③在500℃恒壓條件下，請在上圖中畫出反應體系中n(CH3OH)隨時間t變化的總趨勢圖。

（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為：

CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ，科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如下：

①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是 。 (填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。

②實際工業(yè)生產中采用的溫度是80℃，其理由是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省溫州市高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）過渡金屬的單質及化合物很多有催化性能，氯化銅、氯化亞銅經常用作有機合成催化劑。實驗室中用氯氣與粗銅（雜質只有Fe）反應，制備銅的氯化物的流程如下。

查閱資料：

氯化亞銅：白色微溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，受潮則易變藍到棕色，在熱水中迅速水解生成氧化銅水合物而呈紅色。

氯化銅：從水溶液中結晶時，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到無水物。

（1）現用如圖所示的實驗儀器及藥品制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾省略）。

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→ 、 → h 、i → 、 → 。

②本套裝置有兩個儀器需要加熱，加熱的順序為先 后 ，這樣做的目的是 。

（2）分析流程：

①固體甲需要加稀鹽酸溶解，其理由是 ；

②溶液甲可加試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的（填序號） 。

a．NaOH b． NH3·H2O c．CuO d．CuSO4

③完成溶液乙到純凈CuCl2·2H2O晶體的系列操作步驟為：加少量鹽酸、蒸發(fā)濃縮、 、 、洗滌、干燥。

（3）向溶液乙中加入適當的還原劑（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微熱得到CuCl沉淀，寫出向乙溶液加入N2H4（氧化產物為無毒氣體）的離子方程式： 。此反應只能微熱的原因是 。

（4）若開始取100g 含銅96%的粗銅與足量Cl2反應，經上述流程只制備CuCl2·2H2O，最終得到干燥產品277g，求制備CuCl2·2H2O的產率 ；（精確到1%）分析出現此情況的主要原因 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省溫州市高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．還原性染料靛藍的結構簡式為：，它的分子式是：C16H10N2O2

B．結構為…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物，其單體是乙烯

C．總質量一定時，乙炔和乙醛無論按什么比例混合，完全燃燒消耗氧氣量或生成CO2量不變

D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產物也不是同系物

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高三下學期第一次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）α，β不飽和化合物在有機合成中有著廣泛的用途。反應①是合成α，β不飽和化合物的常見的方法。

反應①：

（1）化合物Ⅰ的分子式為 ，1mol化合物Ⅰ最多能與 molH2發(fā)生加成反應。

（2）下列說法，正確的是 。

A．反應①屬于加成反應

B．化合物Ⅰ遇氯化鐵溶液顯紫色

C．化合物Ⅰ能與NaHCO3反應

D．化合物Ⅲ與Br2既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應

（3）化合物Ⅳ可以通過化合物Ⅲ在一定條件下發(fā)生分子內的酯化得到；請寫出該反應的化學方程式（注明必要的條件） ，化合物Ⅴ是化合物Ⅳ的同分異構體，也是具有兩個六元環(huán)的酯�；衔铫醯慕Y構簡式為 。

（4）也能與化合物Ⅱ發(fā)生類似反應①的反應，除CH3COOH外，另一種有機產物的結構簡式為 。在工業(yè)上化合物Ⅱ可以通過CH3CHO制備，請僅以乙烯為有機物原料兩步合成CH3CHO，涉及的反應方程式為（注明必要的條件）① ；② 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州市高三3月教學質量檢查理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）

I．甲、乙、丙、丁四種物質存在轉化關系：

（1）若甲、乙均為空氣主要成分，甲所含元素的簡單陰離子的結構示意圖為 。

（2）若乙是生活常見金屬單質，丙→丁的離子方程式為 。

（3）若丙既能與強酸又能與強堿反應，則丙的化學式為 （任寫1種）。

II．一定溫度下，容積為1 L的密閉容器中投入0.5 mol PCl5(g)，存在平衡：PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)。反應過程中測得部分數據如下表：

時間

n(PCl5)/mol

n(PCl3)/mol

n(Cl2)/mol

0

0.5

0

0

t1

0.45

t2

0.1

t3

0.4

（4）t1時刻，測得反應吸收的熱量為a kJ。PCl3(g)與Cl2(g)反應的熱化學反應方程式為 。

（5）t2時：v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）。

（6）相同溫度下，改為往容器中投入0.2 mol PCl5(g)、0.2 mol PCl3(g)、0.1 mol Cl2(g)，到達平

衡前，PCl5的物質的量將 （填“增大”、“減小”、“不變”）。

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