18．為了證明長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉濃溶液已經(jīng)部分變質(zhì)，某同學(xué)先取2mL試樣于試管中，然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中不能達(dá)到目的是（　�。�
A．加入適量鹽酸，觀察現(xiàn)象B．加入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象
C．加入氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象D．通入適量CO2氣體，觀察現(xiàn)象

分析 氫氧化鈉濃溶液若部分變質(zhì)，混有碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體、與石灰水、氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，以此來(lái)解答．

解答 解：A．加鹽酸生成氣體可知，混有碳酸鈉，則氫氧化鈉濃溶液已經(jīng)部分變質(zhì)，故A不選；
B．加石灰水變渾濁可知，混有碳酸鈉，則氫氧化鈉濃溶液已經(jīng)部分變質(zhì)，故B不選；
C．加氯化鋇生成白色沉淀可知，混有碳酸鈉，則氫氧化鈉濃溶液已經(jīng)部分變質(zhì)，故C不選；
D．NaOH、碳酸鈉均與二氧化碳反應(yīng)，NaOH先與二氧化碳反應(yīng)，且現(xiàn)象不明顯，則通入適量CO2氣體，不能判斷是否變質(zhì)，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．晶體硅是一種重要的半導(dǎo)體材料，工業(yè)上晶體硅的制備流程如下：
石英$→_{高溫}^{①}$粗硅$→_{450-500℃}^{②Cl_{2}}$$\stackrel{③精餾}{→}$高純SiCl4$→_{高溫}^{④H_{2}}$高純硅
在高溫條件下，粗硅中的雜質(zhì)硼、鋁、鐵、磷等均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物．
有關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)：
物 質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5
沸點(diǎn)/℃57.712.8-315-
熔點(diǎn)/℃-70.0-107.2---
升華溫度/℃--180300162
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出工業(yè)上獲得粗硅的化學(xué)方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）通過(guò)精餾（類(lèi)似多次蒸餾）可得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的元素是Al、P（填寫(xiě)元素符號(hào)）．
（3）用SiCl4與過(guò)量干燥的H2反應(yīng)制備純硅，為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，除控制好反應(yīng)溫度外，還需確保實(shí)驗(yàn)裝置中不能混入空氣，原因是氫氣與氧氣爆炸，硅和氧氣高溫反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2S+K2SO3+3H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是（　�。�
A．2：1B．1：21C．3：1D．以上都不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．2.3g鈉溶于多少克水中，才能使每10個(gè)H2O分子中溶有一個(gè)Na+？（提示：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L就是氣體摩爾體積
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何物質(zhì)都含有大約6.02×1023個(gè)分子
C．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4L
D．1mol氫氣和氧氣的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和HI的溶液里通入0.015mol Cl2，有一半Br- 變?yōu)锽r2．原溶液中HBr和HI的濃度都等于（　�。�
A．0.15 mol/LB．0.10 mol/LC．0.05 mol/LD．0.20 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸
B．因?yàn)楦邷貢r(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也水溶于任何酸
D．在制玻璃、制水泥的工業(yè)生產(chǎn)中，都需要的原料之一是純堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B(niǎo)的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4.23A的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)換出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，A原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，則A是鈉，B是鋁，C是氯（填元素名稱(chēng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素．高純六水氯化鍶晶體（SrCl2•6H2O）具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，61℃時(shí)晶體開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制備高純六水氯化鍶的過(guò)程如圖．

請(qǐng)回答：（1）步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH至8～10，宜選用的試劑為BD．
A．稀硫酸       B．氫氧化鍶粉末   C．氫氧化鈉     D．氧化鍶粉末
所得濾渣的主要成分是BaSO4、Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（2）若濾液中Ba2+ 濃度為1×10-5mol•L-1，依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為不大于0.03mol/L．
SrSO4BaSO4Sr（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
Ksp3.3×10-71.1×10-103.2×10-42.6×10-394.87×10-17

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