Question

某地所生產(chǎn)的天然氣里含有90%甲烷、5%乙烷、3%二氧化碳、和2%氮氣（均為體積分數(shù)）．燃燒1000L，需要多少空氣？（假設體積均為標準狀況測定）

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：混合氣體中甲烷體積=1000L×90%=900L、乙烷體積=1000L×5%=50L，燃燒時只有甲烷、乙烷參加反應，根據(jù)甲烷、乙烷計算需要氧氣體積，再根據(jù)氧氣在空氣中所占體積含量計算空氣體積．

解答： 解：混合氣體中甲烷體積=1000L×90%=900L、乙烷體積=1000L×5%=50L，燃燒時只有甲烷、乙烷參加反應，相同條件下氣體體積之比等于物質的量之比，設烷烴化學式為C_xH_y，完全燃燒需要氧氣的量=（x+

y

4

）V（C_xH_y），所以甲烷需要V（O₂）=（1+

4

4

）×900L=1800L；
同理乙烷需要V（O₂）=（2+

6

4

）×50L=175L，
空氣中氧氣體積分數(shù)為20%，所以需要空氣體積=

(1800+175)L

20%

=9875L，
答：需要空氣體積為9875L．

點評：本題考查化學方程式的計算，側重考查分析計算能力，明確烷烴與氧氣關系式即可解答，注意需要空氣體積要根據(jù)氧氣含量計算，很多同學往往漏掉此步驟而導致錯誤，為易錯點．