Question

10．現(xiàn)有原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，其中：A元素的原子核外只有1個電子，B原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；B、C、D三種元素位于同一周期且相鄰，A、E元素同主族．G元素能形成穩(wěn)定的G^-離子．回答下列問題：
（1）C元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族
（2）D、G元素分別與A形成的兩種常見化合物依次為x、y它們的沸點由低到高的順序是HCl＜H₂O（用化學式回答）
（3）A、C元素形成中學化學常見的化合物為m．
①寫出實驗室中通常制備m的化學方程式；2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
②用于干燥m的干燥劑可以選用下列的
a、無水氯化鈣  b、濃硫酸  c、堿石灰  d、五氧化二磷
③液態(tài)m也可以發(fā)生類似H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-的自耦電離、寫出液態(tài)m自耦電離的方程式NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-
（4）寫出F與G形成的化合物FG₃，溶液，與A、B、D、E四種元素組成的無機物在溶液中反應的離子方程式2Al³⁺+3HCO₃^-Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，且原子序數依次遞增，A元素的原子核外只有1個電子，則A為H元素；B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，則B有2個電子層，最外層有4個電子，則B為C元素；B、C、D三種元素位于同一周期且相鄰，則C為N、D為O元素；A、E元素同主族，結合原子序數大小可知E為Na元素；G元素能形成穩(wěn)定的G^-離子，G的原子序數大于Na，則位于第三周期，故G為Cl元素；A、C元素形成中學化學常見的化合物為m為NH₃，據此結合元素周期律知識進行解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，且原子序數依次遞增，A元素的原子核外只有1個電子，則A為H元素；B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，則B有2個電子層，最外層有4個電子，則B為C元素；B、C、D三種元素位于同一周期且相鄰，則C為N、D為O元素；A、E元素同主族，結合原子序數大小可知E為Na元素；G元素能形成穩(wěn)定的G^-離子，G的原子序數大于Na，則位于第三周期，故G為Cl元素，
（1）C為N元素，原子序數為7，位于周期表中第二周期ⅤA族，
故答案為：第二周期ⅤA族；
（2）C、D分別為N、O元素，由于水分子中存在氫鍵，導致水的沸點較高，所以二者沸點大小為：HCl＜H₂O，
故答案為：HCl＜H₂O；
（3）①A、C元素形成中學化學常見的化合物為m為NH₃，實驗室中通常制備氨氣的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②氨氣為堿性氣體，不能使用無水氯化鈣、濃硫酸、五氧化二磷等干燥劑干燥，可以使用堿性干燥劑減少干燥，故c正確，
故答案為：c；
③水的電離方程式為：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-，若液態(tài)NH₃能夠按照類似方式電離，其電離方程式為：NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，
故答案為：NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-；
（4）F與G形成的化合物FG₃為AlCl₃，A、B、D、E四種元素組成的無機物為碳酸氫鈉，鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為：2Al³⁺+3HCO₃^-Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：2Al³⁺+3HCO₃^-Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

點評 本題考查了位置、結構與性質關系的綜合應用，題目難度中等，特點各元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．