13．中學(xué)常見化學(xué)方程式：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），回答下列問題：
（1）若A、B的物質(zhì)的量之比為1：2，A為常見的非金屬單質(zhì)，B為某濃酸，X具有強(qiáng)還原性，則Y的結(jié)構(gòu)式為O=C=O
（2）若A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，Y是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2NaCl．

分析 （1）A為常見的非金屬單質(zhì)，B為某濃酸，X具有強(qiáng)還原性，則A為C，B為為濃硫酸，碳與濃硫按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫有強(qiáng)還原性，符合題意；
（2）Y是黃綠色氣體，則Y為氯氣，若A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則該反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)，據(jù)此答題；
（3）向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有氯離子，B的焰色為黃色，則B中含有Na元素，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，該反應(yīng)是氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為生成物：偏鋁酸鈉、氯化鈉．

解答 解：（1）A為常見的非金屬單質(zhì)，B為某濃酸，X具有強(qiáng)還原性，則A為C，B為為濃硫酸，碳與濃硫按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫有強(qiáng)還原性，所以Y為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，
故答案為：O=C=O；
（2）Y是黃綠色氣體，則Y為氯氣，若A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則該反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有氯離子，B的焰色為黃色，則B中含有Na元素，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，該反應(yīng)是氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為生生成物：偏鋁酸鈉、氯化鈉，
故答案為：NaAlO2；NaCl．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物推斷，屬于開放性題目，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．下列各組物質(zhì)中互為同位素的是②，互為同素異形體的是⑤，互為同分異構(gòu)體的是①，屬于同一種物質(zhì)的是③④⑦．（填序號）
①CH3CH2OH和CH3OCH3 ②D和T    ③16O2和18O2 ④干冰和CO2 ⑤白磷和紅磷 ⑥H2O和H2O2
⑦和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在T℃時，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=6×102（mol•L-1 ）-1，某生向容積為2L的密閉容器中沖入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合氣體，此時該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），若平衡后從體系中移走SO3，則平衡向正反應(yīng)方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．部分有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及轉(zhuǎn)化過程相對分子質(zhì)量變化關(guān)系如下：
物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系R-CH2OH$\stackrel{O_{2}}{→}$R-CHO$\stackrel{O_{2}}{→}$RCOOH
相對分子質(zhì)量M　　　　　　M-2　　　　M+14
已知：A只含C、H、O元素，且A中C、H質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為56.8%，在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．A和其他物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（MA、MC分別為A、C的相對分子質(zhì)量）．請回答：

（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：AHOCH2CH2CHO、E、G．
（2）A的同分異構(gòu)體有多種，試寫出兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2COOH、CH3COOCH3．
（3）由A生成F的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（4）由C和D在一定條件下反應(yīng)還能生成環(huán)狀化合物，其反應(yīng)方程式為：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．醋酸除水垢：2CH3COO-+2H++CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O
B．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．稀硫酸除銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
D．酸性條件下KIO3與KI溶液反應(yīng)：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某�；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示．
（1）該小組同學(xué)預(yù)測SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實(shí)驗(yàn)．
步驟①配制1mol•L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A．
FeCl3溶液顯酸性的原因是Fe3++3H2O$\stackrel{△}{?}$Fe（OH）3+3H+．寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）當(dāng)SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象．將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO3）2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+．生成Fe（HSO3）2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe（HSO3）2+離子的原因：H2O+SO2=H2SO3、H2SO3$\stackrel{△}{?}$H++HSO3-、Fe3++HSO3-$\stackrel{△}{?}$Fe（HSO3）2+．
寫出溶液中Fe（HSO3）2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟③的實(shí)驗(yàn)．
步驟②往5mL 1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟③往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色．
用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2+，其現(xiàn)象為生成藍(lán)色沉淀．
（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
Ⅰ．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe（HSO3）2+離子；
Ⅱ．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；
Ⅲ．加熱、提高FeCl3溶液的酸性會縮短淺綠色出現(xiàn)的時間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用化學(xué)方法不能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．生成一種新分子B．生成一種新離子
C．生成一種新同位素D．生成一種新單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．電鍍污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過“中溫焙燒-鉀氧化法”回收K2Cr2O7等物質(zhì)．

已知：①水浸后溶液中存在K2CrO4、KAlO2、K2ZnO2等物質(zhì)
②除去濾渣2后，溶液中存在如下反應(yīng)：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
（1）水浸后的溶液呈堿（填“酸”、“堿”、“中”）性；濾渣2的主要成分有Zn（OH）2、Al（OH）3；
（2）完成氧化焙燒過程中生成K2CrO4的化學(xué)方程式．
□Cr（OH）3+□K2CO3+□3O2-□K2CrO4+□CO2+□6H2O
（3）“系列操作”中為：繼續(xù)加入H2SO4，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，過濾．繼續(xù)加入H2SO4目的是增大c（H+）濃度，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向正反應(yīng)方向移動，有利于將K2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7產(chǎn)品．
（4）工業(yè)上還可以在水浸過濾后的K2CrO4溶液中加入適量H2SO4，用石墨做電極電解生產(chǎn)金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式：CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
（5）電解法處理酸性鉻廢水（主要含Cr2O72-）時，用鐵板分別作陽極、陰極，處理過程中存在反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3沉淀形式除去，下列說法不正確的是
A．陽極反應(yīng)為：Fe-2e-═Fe2+B．電解過程中溶液pH不會變化
C．電解過程中沒有Fe（OH）3沉淀生成  D．電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1mol Cr2O72-被還原．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．下列是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)
A．HCl  B．NaCl  C．NaSO4  D．Na2S  E．He  F．N2 G．NH3
（1）這些物質(zhì)中只含共價鍵的是AFG
（2）這些物質(zhì)中既含共價鍵又含離子鍵的是C
（3）屬于離子化合物的是BCD
（4）D、F、G的電子式、、．

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