【題目】用物理方法可以從海水中提取的物質(zhì)是

A. 食鹽 B. 金屬鎂 C. 溴單質(zhì) D. 單質(zhì)鈉

【答案】A

【解析】A. 通過蒸發(fā)海水可以獲得食鹽，屬于物理變化，A正確；B. 需要電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂，不是物理變化，B錯誤；C. 海水中的溴離子被氧化變?yōu)殇鍐钨|(zhì)，屬于化學變化，C錯誤；D. 電解熔融的氯化鈉得到單質(zhì)鈉，屬于化學變化，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A—F是幾種典型有機代表物的分子模型，請看圖回答下列問題。

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________（填對應字母）；

（2）能夠發(fā)生加成反應的烴有 ___________（填數(shù)字）種；

（3）一鹵代物種類最多的是 ___________（填對應字母）；

（4）寫出實驗室制取C的化學方程式 _____________________________________________________；

（5）寫出E發(fā)生溴代反應的化學方程式__________________________________________________；

（6）按系統(tǒng)命名法填寫下列有機物的名稱： 的名稱是：___________________________________________________________________。

2，6-二甲基-4-乙基-2-辛烯的結(jié)構(gòu)簡式是： _____________________________________________，

1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣 _______________ mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，是吸熱反應，也是氧化還原反應的是（ ）

A. Ba(OH)2﹒8H2O與NH4CI晶體混合 B. 鹽酸與NaOH溶液混合

C. 熾熱的碳與二氧化碳反應 D. Al片投入鹽酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如右下圖所示兩種裝置供選用。其有關物質(zhì)的物理性質(zhì)

如下表：


乙酸

1-丁醇

乙酸丁酯

熔點(℃)

16.6

－89.5

－73.5

沸點(℃)

117.9

117

126.3

密度(g/cm3)

1.05

0.81

0.88

水溶性

互溶

可溶(9g/100g水)

微溶

（1）制取乙酸丁酯的裝置應選用_______(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是 。

（2）該實驗生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產(chǎn)物有（寫出結(jié)構(gòu)簡式）： 、 。

（3）酯化反應是一個可逆反應，為提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是 。

（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學操作是___________（選填答案編號）。

（5）有機物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須 ；某同學在進行分液操作時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還可能 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. I表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH =7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL

C. V(NaOH)= 20.00mL時，兩份溶液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)

D. V(NaOH)=10.00mL時，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、

CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成

NiSO4、Fe2(SO4)3。

錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是___________________。

（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為____________________。

“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有________（填化學式）。

（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_______倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時反應的離子方程式為___________________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，當除鈣率達到99%時，溶液中c(F－) = ________mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]

（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如下圖所示，V0/VA的最佳取值是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（ ）

A.C8H10(芳香烴)B.C5H10O2(酸)C.C4H8Cl2D.C4H8O2(酯)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨在國防、工農(nóng)業(yè)等領域發(fā)揮著重要作用。工業(yè)以甲烷為原料生產(chǎn)氨氣的過程如下：

（1）過程Ⅰ中，有關化學反應的能量變化如下圖所示

反應①為___________（“吸熱”或“放熱”），CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2 (g)的熱化學方程式是________________。

(2)CO可降低過程Ⅱ所用催化劑的催化效率，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ )溶液吸收，其反應原理為：[Cu(NH3)2CH3COO](aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COOCO(1)，

①N元素在周期表中的位置為__________，NH3的電子式為__________。

②所得溶液經(jīng)處理的又可再生，恢復其吸收CO能力，再生的適宜條件是__________(選填字母)。

a．高溫、高壓 b．高溫、低壓 c．低溫、低壓 d．低溫、高壓

(3)合成NH3的反應為放熱反應，如果該反應平衡時，只改變一個條件，再次達到新平衡時，平衡常數(shù)K值變大。關于該反應的說法正確的是__________(填字母序號)。

A.一定向正反應方向移動 B.在平衡移動時正反應速率先增大再減小

C.一定向逆反應方向移動 D.在平衡移動時逆反應速率先減小再增大

(4)400℃，28MPa時，將1molN2和3mol H2混合充入體積可變的密閉容器中，加入催化劑，10分鐘后反應達到平衡時N2轉(zhuǎn)化率為60%。該溫度下的平衡常數(shù)Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(5)一種直接供氨式固體氧化物燃料電池能量轉(zhuǎn)化率達85％，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：

①負極的電極反應式是_____________。

②用該電池電解300mL的飽和食鹽水。一段時間后，溶液pH=13(忽略溶液體積的變化)，則消耗NH3溶液的體積是_____L。(標準狀況)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬及其化合物的說法中正確的是

A. 氧化鈉和過氧化鈉都屬于堿性氧化物

B. 豆粒大的金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，析出紅色的固體物質(zhì)

C. 金屬鈉、鎂著火時，可用“干冰”進行滅火

D. 運用鋁熱反應原理可以冶煉金屬鉻、錳等難熔金屬

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