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20．相等質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．兩者生成硝酸銅的物質(zhì)的量不同
B．濃硝酸產(chǎn)生的氣體更少
C．稀硝酸被還原之后的生成物的價(jià)態(tài)更低，所以稀硝酸的氧化性更強(qiáng)
D．兩個(gè)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相同

分析 根據(jù)3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3NO2+H2O═2HNO3+NO來(lái)解答．

解答 解：銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反應(yīng)，3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
A．等量的Cu與酸反應(yīng)，根據(jù)銅原子守恒可知生成Cu（NO3）2的物質(zhì)的量相同，故A錯(cuò)誤；
B．等量的Cu與酸反應(yīng)，濃硝酸反應(yīng)生成氣體多，故B錯(cuò)誤；
C．濃硝酸氧化性比稀硝酸強(qiáng)，氧化性強(qiáng)弱與還原產(chǎn)物的化合價(jià)高低無(wú)關(guān)，與得電子的難易有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．等量的Cu都被氧化成銅離子，兩個(gè)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查Cu與硝酸的反應(yīng)，明確濃度不同發(fā)生的反應(yīng)不同，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)海水資源綜合利用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．從海水中可以得到NaCl電解熔融NaCl可制備金屬鈉
B．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中不涉及化學(xué)變化
C．從海水中提溴、碘、鎂單質(zhì)，都利用了氧化還原反應(yīng)
D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下，反應(yīng)2XY（g）?X2（g）+Y2（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol X2，同時(shí)生成n mol XY
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol X2，同時(shí)生成n mol Y2
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol XY，同時(shí)生成n mol Y2
D．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　　）
A．Al（OH）3（s）+NaOH（aq）═NaAlO2（aq）+2H2O（aq）△H＜0
B．CH3CH3OH（l）+3O2（g）-→2CO2（g）+3H2O（l）△H＜0
C．CO2（g）+C（g）═2CO（g）△H＞0
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．糠醛（）可與新制含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)得到磚紅色沉淀Cu2O．
（1）基態(tài)Cu+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
（2）1mol分子中含有σ鍵的數(shù)目為11mol．
（3）分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是sp2．
（4）與OH-互為等電子體的一種分子為HF（填化學(xué)式）．
（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目為12．
（6）含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液與糠醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH++2Cu（OH）2△→+Cu2O↓+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．用下圖裝置可以進(jìn)行測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)．已知SO3的熔點(diǎn)是16，8℃，沸點(diǎn)是445.8℃．已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（98%）═Na2SO4+H2O+SO2↑

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置．請(qǐng)從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是B、A、E（或C）．

（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是先加熱催化劑再滴入濃硫酸．
（3）將SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
（4）用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，測(cè)得裝置Ⅲ增重了bg，則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為1600a−25b16a%（用含a、b的代數(shù)式填寫(xiě)）
（5）尾端球形干燥管的作用是防止空氣中的CO2及水蒸氣干擾，造成誤差．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．保持營(yíng)養(yǎng)平衡，合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質(zhì)量的有效手段．
①在人體必需的微量元素中，被稱(chēng)為“智力元素”的是碘（填元素名稱(chēng)）；人體內(nèi)提供能量的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)為糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)，其中油脂在人體內(nèi)完全水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸，再經(jīng)氧化和分解為人體提供能量．
②NaNO2是肉類(lèi)加工中的發(fā)色劑，鑒別NaNO2和NaCl的方法之法之一是依據(jù)反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O．據(jù)此必須選用的物質(zhì)有bf（填序號(hào)）
可選用的物質(zhì)有：a．自來(lái)水 b．碘化鉀淀粉試紙 c．淀粉 c．白糖 e．白酒 f．食醋
③人類(lèi)歷史上最重要的抗生素是青霉素（填名稱(chēng)）；“鋁鎂加”是一種新型的抗酸劑，它的主要成分的化學(xué)式為：Al2Mg6（OH）14（CO3）2•4H2O，它與胃酸主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2Mg6（OH）14（CO3）2•4H2O+18HCl=2AlCl3+6MgCl2+2CO2↑+20H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．氣態(tài)時(shí)，Ti2+、Ti3+、Ti中半徑最大的是Ti，電離出第一個(gè)電子所需能量最大的是Ti3+．氣態(tài)時(shí)，F(xiàn)-、O2-、Na+中半徑最大的是O2-，電離出第一個(gè)電子所需能量最大的是Na+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題．
（1）第1步：灼燒，操作是將足量海帶灼燒成灰燼，該過(guò)程中將用到的實(shí)驗(yàn)儀器除鐵架臺(tái)（有鐵圈）、酒精燈、坩堝鉗、泥三角外，還有B（填代號(hào)）；
A．試管B．瓷坩堝C．蒸發(fā)皿D．燒杯
（2）第2步：含I-溶液的獲取，其操作有溶解和過(guò)濾；
A．蒸餾B．分液C．過(guò)濾
（3）第3步：證明該溶液中含有I-，請(qǐng)你寫(xiě)出第二種不同的方法（試劑自選）
方法選用試劑現(xiàn)象
第一種（萃取）氯水、四氯化碳下層溶液顯紫色
第二種 

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