【題目】四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶1。

(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是________、________；雜化軌道分別是________、________；a分子的立體結構是________。

(2)Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是________晶體、________晶體。

(3)Y與Z比較，電負性較大的是________，W2＋離子的核外電子排布式是________。

【答案】CH4 SiH4 sp3 sp3 正四面體 分子 原子 Y 1s22s22p63s23p63d10

【解析】

四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加， Y原子的L層p軌道中有2個電子，則Y為C，Z與Y原子的價層電子數(shù)相同，則Z為Si，W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，最外層為2個電子，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶1，d軌道為10個電子，則W為Zn，四種元素核電荷數(shù)之和為51，則X為H。

(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是CH4、SiH4；CH4價層電子對數(shù)為，雜化方式為sp3，立體結構是正四面體形，SiH4價層電子對數(shù)為，雜化方式為sp3；故答案為：CH4；SiH4；sp3；sp3；正四面體形。

(2)Y的最高價氧化物為CO2，晶體類型為分子晶體，Z的最高價氧化物為SiO2，晶體類型為原子晶體；故答案為：分子；原子。

(3)Y(C)與Z(Si)比較，同主族電負性逐漸減小，因此電負性較大的是C，Zn基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，Zn2+離子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d10；故答案為：Y；1s22s22p63s23p63d10。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下2L的密閉容器中，有反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q。

(1)若起始時SO2為2mol，反應2min后SO2剩余1.6mol，則在0~2min內SO2的平均反應速率為_____mol/(L·min)；若繼續(xù)反應使SO2剩余1.2mol，則需要再反應的時間_____2min(不考慮溫度變化)；(選填“>”、“<”或“=”)

(2)反應達到平衡后，在其他條件不變的情況下，升高溫度，下列說法正確的是_____；(選填字母)

A．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

B．正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

C．正、逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動

D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

(3)若反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示，則導致t1時刻速率發(fā)生變化的原因可能是_____；(選填字母)

A．增大A的濃度 B．縮小容器體積

C．加入催化劑 D．降低溫度

(4)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室(見圖)。下列說法錯誤的是_____。(選填字母)

A．a(chǎn)、b兩處的混合氣體成分相同，b處氣體溫度高

B．c、d兩處的混合氣體成分不同

C．熱交換器的作用是預熱待反應的氣體，冷卻反應后的氣體

D．反應氣體進行兩次催化氧化的目的是提高SO2的轉化率

(5)硫酸工業(yè)制法中硫鐵礦是制取SO2的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2，若48molFeS2完全反應耗用氧氣131 mol，則反應產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質的量之比為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與化工生產(chǎn)相關描述不合理的是

A.在合成氨工業(yè)中，低溫、高壓有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率

B.在上圖海水的綜合利用中均為氧化還原反應

C.硫酸工業(yè)的基本流程：FeS2SO2SO3H2SO4

D.可以采用如下方法制備硅：二氧化硅和適量的炭粉混合，高溫反應得到粗硅，利用粗硅和氯氣反應，其產(chǎn)物在高溫下被氫氣還原，從而得到較純的硅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應①是制備SiH4的一種方法，利用其副產(chǎn)物可制備相應物質，有關轉化關系如下：

下列說法不正確的是（ ）

A.A2B的化學式為Mg2Si

B.NH3、NH4Cl可以循環(huán)使用

C.反應①中參加反應的NH3和NH4Cl的物質的量之比為1∶1

D.反應②中每生成24gMg轉移2mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種黃綠色或橙黃色的氣體，極易溶于水，可用于水的消毒殺菌、水體中Mn2+等重金屬清除及煙氣的脫硫脫硝�；卮鹣铝袉栴}：

(1)將過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____。

(2)將ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可檢測到Cl-同時有黑色沉淀生成。該反應的離子方程式為__________。

(3)為研究ClO2脫硝的適宜條件，在1L200 mgL-1 ClO2溶液中加NaOH溶液調節(jié)pH，通入NO氣體并測定NO的去除率，脫硝后N元素以NO3－形式存在，其關系如下圖所示：

①實驗中使用的ClO2溶液的物質的量濃度為______(保留三位有效數(shù)字）；要使NO的去除率更高，應控制的條件是_________。

②當溶液pH＞7時，NO的去除率增大的原因是ClO2與NaOH溶液反應可生成更強的吸收劑NaClO2，寫出堿性條件下NaClO2脫除NO反應的離子方程式：_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結性能，已廣泛應用于涂料和膠黏劑等領域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：

已知以下信息：

①+H2O

②+NaOH+NaCl+H2O

③

回答下列問題：

（1）A是一種烯烴，化學名稱為_____，C中官能團的名稱為_____、____。

（2）由C生成D反應方程式為_______。

（3）由B生成C的反應類型為_______。

（4）E的結構簡式為_______。

（5）E的二氯代物有多種同分異構體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結構簡式________、_______。

①能發(fā)生銀鏡反應；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。

（6）假設化合物D、F和NaOH恰好完全反應生成1 mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質量為765g，則G的n值理論上應等于_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑩在表中的位置，用相應的化學用語回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中用序號標出的10種元素中，化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖是___。

（2）③的單質的電子式為___，結構式為___。

（3）④、⑥、⑧的原子半徑由小到大的順序為___（用元素符號作答）。

（4）金屬性最強的是___，非金屬性最強的是___，②、③、⑨的最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強的順序是___（用化學式作答）。

（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的共價化合物M，M為常見液態(tài)化合物，其稀液易被催化分解，請寫出M的電子式___，M的結構式___。

（6）研究表明：②的最高價氧化物在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結構中原子的排列為以正四面體向空間伸展，請寫出N及其兩種同素異形體的名稱___、___、___。

（7）寫出⑦元素的最高價氧化物對應水化物分別與元素⑥、⑧的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式___、___。

（8）⑥與⑦金屬性較強的是___（填元素符號），下列表述中能證明這一事實的是___。

a．⑥的單質和⑦的單質熔沸點不同

b．⑥的最高價氧化物水化物的堿性比⑦的最高價氧化物水化物的堿性強

c．⑦最外層的電子數(shù)比⑥多

d．⑦的單質與稀鹽酸反應比⑥的緩和一些

（9）①和④形成的氣態(tài)氫化物與①和⑧形成的氣態(tài)氫化物相比較，___穩(wěn)定性強；___沸點高（填化學式），理由是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素可以組成一種分子簇，其分子結構如圖所示，（球大小表示原子半徑的相對大�。�W、X位于不同周期，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z的族序數(shù)等于其周期數(shù)，下列說法中正確的是

A.Y、Z的簡單離子均不影響水的電離平衡

B.工業(yè)上獲得Y、Z單質均可采用電解它們的熔融氯化物

C.Y的最高價氧化物對應水化物的堿性比Z的弱

D.相同條件下，W單質的沸點比X單質的低

查看答案和解析>>

同步練習冊答案