【題目】—種新型可逆電池的工作原理如圖所示，放電時(shí)總反應(yīng)為Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-Al2Cl7-+3Cn- (Cn代表石墨),下列說(shuō)法正確的是

A. 充電時(shí)，石墨電極作陰極

B. 充電時(shí)，熔融鹽中的A1C14-向右移動(dòng)

C. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為:2A1 - 6e-+ 7C1-= A12C17-

D. 放電時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移3 mol電子，則有1 mol Cn(A1C14)被還原

【答案】B

【解析】

A.金屬鋁做原電池的負(fù)極，充電時(shí)做電解池的陰極，石墨做陽(yáng)極，故錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，即向右移動(dòng)，故正確；

C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為： A1 - 3e-+ 7 AlCl4-= 4A12C17-，故錯(cuò)誤；

D. 放電時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移3 mol電子，則有3 mol Cn(A1C14)被還原，故錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型鋰空氣電池能量密度高、成本低，可作為未來(lái)電動(dòng)汽車的動(dòng)力源，其工作原理如右圖所示。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A. 充電時(shí)，金屬鋰為陽(yáng)極

B. 放電時(shí)，正負(fù)兩極周圍都有LiOH

C. 放電時(shí)，每消耗22.4LO2，轉(zhuǎn)移4mol電子

D. 放電和充電時(shí)，Li+遷移方向相反

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)能量關(guān)系圖，下列分析正確的是

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 曲線a的熱效應(yīng)大

C. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl + O2 → 2Cl2 +2H2O + 115.6 kJ

D. 若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴化鈉、氯化鈉和氧化鎂等離子晶體的核間距和晶格能(部分)如下表所示

（1）溴化鈉晶體比氯化鈉晶體晶格能________(填“大”或“小”)，主要原因是_____。

（2）氧化鎂晶體比氯化鈉晶體晶格能大，主要原因是_________________________________。

（3）溴化鈉、氯化鈉和氧化鎂晶體中，硬度最大的是________。工業(yè)制取單質(zhì)鎂時(shí)，往往電解的是氯化鎂而不是氧化鎂，主要原因是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸銅是一種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)化合物，可形成CuSO4 .5H2O、CuSO4 .H2O等多種結(jié) 晶水合物，它可用作殺菌劑，還可用于電鍍和電解精煉銅。冋答下列問(wèn)題：

(1)CuSO4 .5H2O的俗名是________ 。

(2)工業(yè)利用“冶煉硫酸銅”(主要成分CuSO4含少量Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純 制備“電鍍硫酸銅”(CuSO4 .H2O)的生產(chǎn)流程如下：

溶解所用的酸最適宜的是_____ ，氧化的產(chǎn)物中有比H3AsO4和______，調(diào)節(jié)pH時(shí)生成固體的主要成分除FeAsO4、Fe((OH)) 3外還有______，生成FeAsO4反應(yīng)的離子方程是________,操作a需經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、____、過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟，其中洗滌的過(guò)程中常用無(wú)水乙醇，其作用是______________________。

(3)用CuSO4溶液電解精煉銅的裝置如圖所示，粗銅中含 鋅、銀、鉑雜質(zhì)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式_______： 目前世界正在 大力開(kāi)展用Cu+的絡(luò)合物作電解質(zhì)溶液制備純銅的研究，電解Cu+的 絡(luò)合物與電解CuSO4溶液相比較，優(yōu)點(diǎn)是________________,

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫時(shí)HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。現(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 曲線I為次氯酸稀釋時(shí)pH變化曲線

B. 取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小

C. a點(diǎn)時(shí)，若都加入相同大小的鋅粒，此時(shí)與氫氟酸反應(yīng)的速率大

D. b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。該溫度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的堿MOH，滴定過(guò)程中加入醋酸的體積(V) 與溶液中lg[c (H+)/c(OH-)]的關(guān)系如圖所示（V=0時(shí)，

lg[c (H+)/c(OH-)]=-12）。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. MOH的電離方程式為MOHM++OH-

B. a 點(diǎn):V(CH3COOH)= 10.00mL

C. b點(diǎn):c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)

D. 25℃時(shí)，CH3COO-的水解平衡常數(shù)為(10/17)×10-9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鐵氰化鉀，化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]，主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。

（1）基態(tài)K原子核外電子排布簡(jiǎn)寫式為___________。 K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的是_________，各元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

（2）(CN)2分子中存在碳碳鍵，則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。KCN與鹽酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類型為_________。

（3）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為253 K，沸點(diǎn)為為376 K，其固體屬于_____晶體。

（4）下圖是金屬單質(zhì)常見(jiàn)的兩種堆積方式的晶胞模型。

①鐵采納的是a堆積方式.鐵原子的配位數(shù)為_____，該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為____(用含π的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示)。

②常見(jiàn)的金屬鋁采納的是b堆積方式，鋁原子的半徑為r pm，則其晶體密度為_____g·cm-3(用含有r、NA的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示)。

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