15．如圖圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的懸，橫坐標(biāo)為向溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，則相應(yīng)的圖象序號(hào)與（1）-（4）對(duì)應(yīng)的是BCAD
溶液加入物質(zhì)對(duì)應(yīng)的圖象
（1）飽和石灰水通過(guò)量CO2氣體 
（2）氯化鋁溶液加入過(guò)量氨水 
（3）MgCl2、AICl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量 
（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀鹽酸 

分析 所示圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，
A表示先沉淀至達(dá)到最大量，后沉淀部分溶解；
B表示先后加入等量的物質(zhì)，先沉淀最大量，后沉淀全部溶解；
C表示加入某溶液，沉淀達(dá)最大量后，再加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；
D表示加入某溶液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，才出現(xiàn)沉淀，沉淀達(dá)最大量后，再加入某溶液，最后沉淀全部溶解．

解答 解：（1）飽和石灰水通過(guò)量CO2氣體，應(yīng)先有沉淀：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，后沉淀溶解：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，兩段消耗的CO2氣體等量，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為B；
（2）氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液加入過(guò)量氨水的反應(yīng)方程式為：AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為C；
（3）MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al（OH）3 +NaOH═NaAlO2+2H2O，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為A；
（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液，逐滴加入稀鹽酸，先是NaOH和HCl發(fā)生中和反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，后是NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，Al（OH）3 +3HCl=AlCl3+3H2O，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為D；
故答案為：BCAD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，解答本題關(guān)鍵在于理解相關(guān)反應(yīng)，并能熟練寫出相應(yīng)的反應(yīng)的方程式，并能找出對(duì)應(yīng)的圖形即可解題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．氯氣是一種重要的工業(yè)原料，在紡織、造紙、化工合成方面都有重要的用途．
（1）工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，理論上每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，工業(yè)上將生成的氯氣通入石灰乳制取漂白粉，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸共熱制氯氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O，若用100mL 12mol•L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，則生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積＜6.72L（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．將二氧化硫通入到氯化鋇溶液中未見(jiàn)到明顯現(xiàn)象，把上述溶液分為兩份，其中一份a加入NaOH溶液，另一份b中通入Cl2，均有白色沉淀產(chǎn)生，其中a中沉淀的化學(xué)式為BaSO3，b中沉淀的化學(xué)式為BaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用．某小組用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理（如圖1所示），并測(cè)定電離平衡常數(shù)Kb．

（1）實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和X固體制取NH3，X固體可以是C．
A．無(wú)水氯化鈣    B．五氧化二磷    C．堿石灰
（2）關(guān)閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口，打開b，擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶，引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)氣壓變化曲線如圖2所示．圖2中C點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈．
（3）從三頸瓶中用堿式滴定管（填儀器名稱）量取20.00mL氨水至錐形瓶中，用0.05000mol/L HC1滴定．
（4）用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖3所示．據(jù)圖3計(jì)算，當(dāng)pH=11.0時(shí)，NH3•H2O電離平衡常數(shù)Kb近似值，Kb=1.8×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列材料摻入普通鋼中，可形成不銹鋼的是（　　）
A．Ni、CrB．Mn、SiC．稀土金屬D．W、Pt

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．純水不導(dǎo)電，它屬于（　　）
A．強(qiáng)電解質(zhì)B．弱電解質(zhì)C．非電解質(zhì)D．離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
①等物質(zhì)的量濃度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)閏 b d a（填序號(hào)）．
②25℃時(shí)，將20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol•L-1 HSCN溶液分別與20mL 0.1mol•L-1 NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖1所示：
反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快．
反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會(huì)變小的是b（填序號(hào)）．
a．c（CH3COO-）b．c（H+）c．Kw      d．醋酸電離平衡常數(shù)
（2）甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛的一種化學(xué)物質(zhì)．一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
現(xiàn)有一份在相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為17的NO與NO2的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮?dú)�、二氧化碳�(xì)怏w和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量．
①該混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為3：1
②已知上述熱化學(xué)方程式中△H1=-1160kJmol，則△H2=-574 kJ/mol．
③在一定條件下NO氣體可以分解為NO2氣體和N2氣體，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式4NO（g）=2NO2（g）+N2（g）△H=-293KJ/mol
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖2是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請(qǐng)回答：
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②當(dāng)A中消耗0.15mol氧氣時(shí)，B中b極增重6.4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出．

（1）在組裝好裝置之后，應(yīng)進(jìn)行的操作名稱是檢查裝置的氣密性．
（2）裝置B中盛放的試劑是堿石灰（生石灰或固體NaOH）．
（3）當(dāng)C中固體全部變?yōu)榧t色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4g，則該固體產(chǎn)物的成分是Cu和Cu2O（用化學(xué)式表示）．從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣中，請(qǐng)寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O+2Cu+N2↑+3H2O．
（4）關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，氣體進(jìn)入F中立即產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中．請(qǐng)寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，迅速發(fā)生倒吸的原因是盛滿氯氣的集氣瓶中因Cl2與NH3反應(yīng)生成固體，導(dǎo)致F瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，引起溶液倒吸．
（5）為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
①甲同學(xué)用pH試紙測(cè)得室溫下0.01mol•L-1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是若NH3•H2O是強(qiáng)堿，0.01 mol•L-1氨水的pH應(yīng)為12，而pH=10＜12，故NH3•H2O沒(méi)有完全電離，故為弱堿．
②乙同學(xué)取出10mL 0.1mol•L-1氨水，滴入2滴酚酞試液，溶液顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，觀察到溶液顏色變淺，證明一水合氨是弱電解質(zhì)．
③請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)與甲、乙同學(xué)不同的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案，證明一水合氨是弱電解質(zhì)：測(cè)NH4Cl[或NH4NO3或（NH4）2SO4]溶液的pH，若pH＜7，證明銨根離子可水解，故NH3•H2O為弱電解質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．硫及其化合物是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)應(yīng)用廣泛．
（1）二氯亞砜（SOCl2）在有機(jī)合成工業(yè)用做氯化劑和脫水劑，遇水能產(chǎn)生白霧，并有刺激性氣味的氣體生成．SOCl2中硫的化合價(jià)為+4，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2+H2O=SO2+2HCl．
（2）H2S氣體有劇毒，高溫下能夠發(fā)生反應(yīng)H2S（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）△H．在2L的密閉容器中加入0.1mol的H2S，測(cè)得不同溫度下（T）H2S的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如右圖所示．T2溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.067；該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”或“＜”）；其判斷理由是溫度越高達(dá)平衡時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快，對(duì)應(yīng)的溫度越高，所以溫度的大小為：T3＞T2＞T1，而圖中可知升高溫度平衡轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．
（3）已知Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3．實(shí)驗(yàn)室中將SO2緩緩?fù)ㄈ胍欢ū壤腘a2S和Na2CO3的熱溶液中可制得Na2S2O3，理論上Na2S和Na2CO3的最佳物質(zhì)的量之比為2：1；反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣體的主要成分是二氧化碳，其作用是二氧化碳?xì)怏w排除空氣中的氧氣，防止氧化Na2S2O3和Na2SO3．
（4）在水產(chǎn)養(yǎng)殖中可用Na2S2O3將水中殘余的微量Cl2除去．在某魚塘中取水樣10.00mL，用0.000l mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（假設(shè)其他成分不與NaOH反應(yīng)），滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液20.00mL．若魚塘貯水1×105m3，則消除該魚塘中的氯氣需投入Na2S2O3的質(zhì)量為395kg．

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