Question

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）   
②c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）   
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
填寫下列空白
（1）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為

 

；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為

 

；
（2）則pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下列圖象正確的是（填圖象符號）

 

；

（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）

 

c（NH₃?H₂O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中的c（H⁺）和堿中的c（OH^-）的關(guān)系為c（H⁺）

 

c（OH^-）．

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）若四種離子的關(guān)系符合③，溶液呈堿性，氯化銨溶液呈酸性，要使溶液呈堿性，溶質(zhì)應該還有一水合氨；若四種離子的關(guān)系符合④，溶液呈酸性，且c（H⁺）＞c（NH₄⁺），則溶液中的溶質(zhì)應該為氯化銨和HCl；
（2）加水稀釋氯化銨，促進氯化銨水解，但溶液中氫離子濃度降低，所以溶液的pH升高，稀釋稀鹽酸，HCl完全電離，溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH升高，但氯化銨中氫離子濃度大于稀鹽酸；
（3）氯化銨溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，混合前氨水物質(zhì)的量應該稍微大于鹽酸；HCl是強電解質(zhì)，完全電離，NH₃．H₂O是弱電解質(zhì)，部分電離．

解答： 解：（1）若四種離子的關(guān)系符合③，溶液呈堿性，氯化銨溶液呈酸性，要使溶液呈堿性，溶質(zhì)應該還有一水合氨，所以符合③的溶質(zhì)為NH₄Cl、NH₃．H₂O；若四種離子的關(guān)系符合④，溶液呈酸性，且c（H⁺）＞c（NH₄⁺），則溶液中的溶質(zhì)應該為NH₄Cl和HCl，所以符合④的溶質(zhì)為NH₄Cl和HCl，
故答案為：NH₄Cl、NH₃．H₂O；NH₄Cl和HCl；
（2）加水稀釋NH₄Cl，促進NH₄Cl水解，但溶液中NH₄Cl水解程度小于溶液體積增大程度，所以c（H⁺）降低，所以溶液的pH升高，稀釋稀鹽酸，HCl完全電離，溶液中c（H⁺）減小，溶液的pH升高，但氯化銨中c（H⁺）大于稀鹽酸，所以稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH都增大，但NH₄ClpH小于稀鹽酸，故選B；
（3）NH₄Cl溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，混合前氨水物質(zhì)的量應該稍微大于鹽酸，因為二者體積相等，所以混合前c（HCl）小于c（NH₃?H₂O）；HCl是強電解質(zhì)，完全電離，NH₃．H₂O是弱電解質(zhì)，部分電離且電離程度很小，所以混合前酸中的c（H⁺）和堿中的c（OH^-）的關(guān)系為c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：小于；大于．

點評：本題以酸堿中和反應定性判斷為載體考查離子濃度大小比較，會根據(jù)各種離子濃度相對大小判斷溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意（2）中溶液無限稀釋時溶液pH接近7但永遠小于7，為易錯點．