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下列事實中，什么因素影響了化學反應速率．
（1）集氣瓶中有氫氣和氯氣的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：
 
；
（2）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒：
 
；
（3）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產生大量氣體：
 
；
（4）實驗室選用鋅跟鹽酸制氫氣時，粗鋅比純鋅反應更快：
 
；
（5）已除去氧化膜的鋁跟氫氧化鈉溶液反應時，現象先慢后快：
 
．
分析：（1）鎂條在燃燒時放出耀眼的白光；
（2）固體參加反應，固體的表面加影響反應速率；
（3）反應中二氧化錳起到催化劑的作用；
（4）粗鋅可發(fā)生原電池反應；
（5）鋁和氫氧化鈉的反應為放熱反應．
解答：解：（1）鎂條在燃燒時放出耀眼的白光，氫氣和氯氣在光照條件下可發(fā)生反應，則影響反應速率的因素為光照，故答案為：光照；
（2）固體參加反應，固體的表面加影響反應速率，將黃鐵礦粉碎成細小的礦粒，可增大反應速率，故答案為：固體表面積；
（3）反應中二氧化錳起到催化劑的作用，故答案為：催化劑；
（4）粗鋅可發(fā)生原電池反應，比化學反應速率更大，故答案為：形成原電池反應；
（5）鋁和氫氧化鈉的反應為放熱反應，溶液溫度升高，則反應速率增大，故答案為：溫度．
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，為高頻考點，注意相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在下列事實中，什么因素影響了化學反應速率：
（1）1mol/l和0.1mol/l的HCL分別和鋅反應：
濃度
濃度
．
（2）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產生氣體：
催化劑
催化劑
．
（3）夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現象：
溫度
溫度
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列事實中，什么因素影響了化學反應速率？
（1）熔化的KClO3放出氣泡很慢，加入少量MnO2后很快產生氣體
催化劑
催化劑
；
（2）同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產生氣體有快有慢
反應物本身的性質
反應物本身的性質
；
（3）夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現象
溫度
溫度
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
①同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產生氣體有快有慢：
反應物本身的性質
反應物本身的性質
．
②同樣大小的石灰石分別在0.1mol?L-1的鹽酸和1mol?L-1的鹽酸中反應速率不同：
反應物的濃度
反應物的濃度
．
③煤的燃燒被研得越細越好：
反應物的接觸面積
反應物的接觸面積

④實驗室用鋅和稀硫酸制氫氣時在反應液中中少量的五水硫酸銅晶體，冒出氣泡明顯增加：
Zn與CuSO4反應生成Cu與Zn組成微型原電池（或發(fā)生原電池反應）
Zn與CuSO4反應生成Cu與Zn組成微型原電池（或發(fā)生原電池反應）

（2）合成NH3反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在一定條件下，向VL密閉容器中加入xmolN2，ymol H2進行反應，經過2min后測得NH3zmol，用N2、H2、NH3表示的反應速率分別是：

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科目：高中化學 來源： 題型：

請完成下列各題：
（1）下面列出了幾組物質：
①金剛石與石墨；          ②D與T；      ③12C和13C；   ④O2與O3；    ⑤CH4和CH3CH2CH3；     
⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2；
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其中屬于同位素
 
；同系物
 
；同分異構體
 
．
（2）在下列反應中，屬于取代反應的是
 
（填序號，下同）；屬于加成反應的是
 
；屬于氧化反應的是
 
．
①由乙烯制氯乙烷；        ②乙烷在氧氣中燃燒； ③乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；④乙烷在光照下與氯氣反應；⑤乙烯使溴水褪色；   ⑥由苯制取溴苯．
（3）在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小顆粒
 
（填序號，下同）
夏天的食品易變質，在冬天不易發(fā)生該現象
 

同濃度同體積的鹽酸中分別放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產生氣體有快有慢
 

加熱KClO3固體生成氣體很慢，撒入少量MnO2產生氣體很快
 
．
①反應溫度   ②催化劑     ③反應物的接觸面積   ④反應物的本性．

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