一定溫度下，pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＜a，則該電解質(zhì)可能是（　�。�
A、NaCl
B、H2SO4
C、CuCl2
D、Na2SO4
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：根據(jù)離子的放電順序判斷電解實質(zhì)，根據(jù)電解實質(zhì)判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關系結合題意判斷選項．
解答： 解：A．電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣，溶液顯堿性，故A錯誤；
B．電解硫酸溶液時，實際上電解的是水，但溶液中氫離子的濃度增大，pH值減小，故B正確；
C．電解CuCl2生成銅和氯氣，溶液pH值不變，故C錯誤；
D．電解硫酸鈉溶液時，實際上電解的是水，所以溶液中氫離子和氫氧根離子的相對濃度不變，只是硫酸鈉的濃度增大，故pH值不變，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了電解原理，隨著電解的進行判斷溶液pH值的變化，首先要知道離子的放電順序、電解的實質(zhì)，只有明白這些知識點才能正確解答，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中常向Na2S和Na2CO3 混合物中通入SO2來制備Na2S2O3，其反應原理為：
Na2S+Na2CO3+4SO2
 加熱 
.
 
3Na2S2O3+CO2，實驗裝置如圖（夾持儀器省略）

（1）A中發(fā)生的化學方程式為
 
；
（2）甲同學發(fā)現(xiàn)加熱A后，液面下的銅絲變黑，假定黑色物質(zhì)為單一成分，該同學對此成分提出了以下假設：
假設1：
 
；
假設2：可能是CuS；
假設3“可能是Cu2O
乙同學指出假設3一定不成立，理由是
 

為了確定假設1和假設2那種正確，乙同學又又進行了實驗驗證，請完成驗證步驟和想象、結論．
限選的實驗試劑：HNO3溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、H2O2溶液
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
  
（3）反應制得的在化學定量分析中常用作基準物質(zhì)，如實驗室用的標準溶液測量某工業(yè)廢水中Ba2+的濃度，過程如下：

已知：2S2O32-+I2═S4O6 -+2I-
①寫出固體與過量HI溶液反應的離子方程式：
 

②以淀粉為指示劑，則到達滴定終點的現(xiàn)象時：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是（　　）
①用酒精清洗做過碘升華的燒杯，用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管
②用廣泛pH試紙量得某溶液的pH=12.3
③用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約
1
3
處，手持試管夾長柄末端，進行加熱
④在250mL燒杯中，加入216mL水和24g NaOH固體，配制10%NaOH溶液
⑤使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，破碎的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中
⑥不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
⑦制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中
⑧把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端緩慢旋進孔中．
A、①④⑤⑦⑧B、①③⑤⑧
C、④⑤⑥⑦⑧D、①③⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于有機高分子化合物的是（　�。�
A、乙醇B、蛋白質(zhì)
C、阿斯匹林D、蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、目前使用的燃料液化石油氣，其主要成分均屬于烴
B、油脂、纖維素、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C、石油裂解、煤的氣化、海水制鎂都包含化學變化
D、食用白糖的主要成分是蔗糖，小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖（C、D均為石墨電極）．已知：鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應：負極Pb+SO42--2e-═PbSO4
正極PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
（1）請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式
 
．
（2）若在電解池中C極一側滴酚酞試液，電解一段時間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為
 
極．
（3）用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水（食鹽水足量、密度為1.15g/cm3）時，
①若鉛蓄電池消耗H2SO42mol，則可收集到H2的體積（標準狀況下）為
 
 L．
②若消耗硫酸amol，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)表達式為（假設氯氣全部排出）
 
 （用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氣體不能用來做噴泉實驗的是（　�。�
A、NH3
B、HCl
C、SO2
D、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下，在恒壓密閉容器中充入4mol NO2、1mol O2發(fā)生反應：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）達到平衡時，N2O5的濃度為a mol?L-1；若保持其他條件不變，起始時向容器中充入8mol NO2、2mol O2，達到平衡時，N2O5的濃度為（　�。�
A、
1
2
a mol?L-1
B、a mol?L-1
C、2a mol?L-1
D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于原電池的敘述中，正確的是（　�。�
A、電子從負極經(jīng)外電路流向正極
B、在原電池中，負極上發(fā)生還原化反應
C、原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動
D、構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

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