2．氯化銅的水溶液為淡藍(lán)色，當(dāng)加入濃鹽酸后，溶液就變成黃綠色，這種顏色的變化是由下列可逆反應(yīng)引起的：
[Cu（H2O）4]2+（淡藍(lán)色）+4Cl-?[CuCl4]2-（黃綠色）+4H2O，下列方法能使溶液變成淡藍(lán)色的是（　�。�
A．加壓B．加入NaCl溶液C．加AgNO3溶液D．加鹽酸

分析 使溶液變成淡藍(lán)色，采取的操作使溶液中[Cu（H2O）4]2+濃度增大，即使平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，只有通過減小Cl-濃度才能達(dá)到這種移動，據(jù)此分析．

解答 解：使溶液變成淡藍(lán)色，采取的操作使溶液中[Cu（H2O）4]2+濃度增大，即使平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，只有通過減小Cl-濃度才能達(dá)到這種移動．
A、該反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，所以加壓平衡不移動，故A錯誤；
B、加入NaCl溶液，即增大氯離子濃度，平衡向右移動，故B錯誤；
C、加入AgNO3溶液，銀離子和氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，溶液中Cl-濃度濃度減小，平衡逆向進(jìn)行，使黃綠色氯化銅溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化，故C正確；
D、加入食鹽晶體，溶液中Cl-濃度濃度增大，平衡向右移動，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查平衡的移動，難度中等，可以借助平衡常數(shù)理解稀釋對平衡的影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某學(xué)生設(shè)計了如下實驗：

回答下列問題：
（1）該同學(xué)的實驗?zāi)康氖欠蛛x氯化鈣和氯化鈉固體；
（2）上圖括號內(nèi)的操作步驟均為蒸發(fā)；
（3）按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有Na2CO3（填化學(xué)式）雜質(zhì)，為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的稀鹽酸（填名稱）．
（4）寫出生成B的化學(xué)方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．每組中都有一種物質(zhì)與其他幾種物質(zhì)在分類上不同，試分析每組物質(zhì)組成上的規(guī)律，將這種不同于其它物質(zhì)的物質(zhì)找出來．
（1）CaO  Na2O  CO2   CuOCO2
（2）HCl  H2O   H2SO4  HNO3H2O
（3）O2  Fe   Cu   ZnO2
（4）S   C    Ar  CuCu
這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新的物質(zhì)，這種物質(zhì)的化學(xué)式是Cu2（OH）2CO3，名稱是堿式碳酸銅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯誤的是（　　）
A．氯氣的摩爾質(zhì)量是71 g/mol
B．通過樹狀分類法可把硝酸和硫酸分入強酸，把純堿分入正鹽
C．酸性的雨水都是酸雨，酸雨的PH小于7
D．1mol CO2的質(zhì)量是44 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．完成下列要求：
（1）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）配平方程式：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═1K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2
（3）寫出實驗室檢驗銨鹽（以氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)為例）的化學(xué)方程式：NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．
（4）寫出與Ne原子層結(jié)構(gòu)相同的-2價陰離子的微粒的結(jié)構(gòu)示意圖．
（5）固體Na2SO4中可能含KCl，設(shè)計實驗加以檢驗，寫出實驗方案．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．廚房中的化學(xué)知識很多，下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中發(fā)生的變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．用活性炭除去冰箱中的異味B．燃燒液化石油氣為炒菜提供熱量
C．食物長時間放置后變質(zhì)腐敗D．燒菜用過的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．Ba2+、K+、OH-、SO42-B．Fe3+、NO3-、Na+、OH-
C．H+、Na+、Cl-、SO42-D．K+、SO42-、HCO3-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A?B?C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量變化曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．A→C的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．三種物質(zhì)中B最不穩(wěn)定
C．加入催化劑，E1、E2、E3、E4均不變D．A→C反應(yīng)的△H=E1-E2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2+3H2?2NH3 △H＜0，如圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖：
回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6．
（2）t1、t3、t4時刻體系中分別對應(yīng)的條件變化為：升高溫度，使用催化劑，減小壓強；
（3）下列各時間段時，氨的百分含量最高的是A．
A．t0～t1     B．t2～t3    C．t3～t4     D．t5～t6
（4）對于上述反應(yīng)，起始時加入1mol N2和3mol H2，在恒溫恒壓條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時生成a mol NH3，在恒溫恒容條件下，達(dá)到平衡時生成b mol NH3，則a和b的大小關(guān)系為a＞b
（5）對于上述反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，起始時充入2mol N2和3mol H2，達(dá)到平衡時生成b mol NH3，若相同條件下，起始時充入x mol N2，y mol H2，z mol NH3，達(dá)到平衡時混合物中各組分的百分含量不變，則x、y、z 取值必須滿足的一般條件為：x+0.5z=2，y+1.5z=3；（一個只含x，z；另一個只含y，z）

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