Question

16．將等物質的量的F₂和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應：F₂（g）+ClF（g）?ClF₃（g）；△H＜0．下列敘述中，正確的是（　�。�

• A． 達到平衡后，保持容器的體積不變再充入ClF₃氣體的瞬間，體系壓強增大，平衡右移
• B． 若c（F₂）：c（ClF）：c（ClF₃）=1：1：1，則反應一定達到平衡狀態(tài)
• C． 達到平衡后，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移
• D． 平衡后再降低溫度，保持恒容，達到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質量增大

Answer 1

分析 A．保持容器的體積不變再充入ClF₃氣體的瞬間，生成物濃度增大；
B．轉化率未知，不能判定平衡狀態(tài)；
C．達到平衡后，若增大容器體積，相當于壓強減��；
D．△H＜0，該反應為放熱反應，則平衡后再降低溫度，平衡正向移動，氣體的物質的量減�。�

解答 解：A．保持容器的體積不變再充入ClF₃氣體的瞬間，生成物濃度增大，則平衡向左移動，故A錯誤；
B．轉化率未知，不能判定平衡狀態(tài)，則c（F₂）：c（ClF）：c（ClF₃）=1：1：1，不一定達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．達到平衡后，若增大容器體積，相當于壓強減小，則正逆反應速率均減小，且平衡逆向移動，故C錯誤；
D．△H＜0，該反應為放熱反應，則平衡后再降低溫度，平衡正向移動，氣體的物質的量減小，由M=$\frac{m}{n}$可知，混合氣體的平均摩爾質量增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡的移動，為高頻考點，把握濃度、溫度、壓強對平衡的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意平衡狀態(tài)的判定，B為解答的易錯點，題目難度不大．